Question

A～J分別代表中學化學中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關系如圖．


已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G 為黃綠色；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．
請回答：
（1）I在G中燃燒時的現(xiàn)象為______．
（2）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學方程式______．
（3）寫出C與K反應的化學方程式______，引發(fā)該反應的操作為______．
（4）J與H反應的離子方程式為______．若在上述轉(zhuǎn)化關系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為______．

Answer 1

C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G 為黃綠色判斷為Cl₂；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍推斷為氧元素；B在焰色反應中呈紫色（透過藍色鈷玻璃）說明含有鉀元素；K為紅棕色粉末，判斷為Fe₂O₃；L是常見金屬，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系：C+K（Fe₂O₃）=L（Fe）+A；說明C為Al，A為Al₂O₃，H為AlCl₃，轉(zhuǎn)化關系E的水溶液電解得到F、G（Cl₂）、I在G中燃燒判斷I為H₂，生成的產(chǎn)物為HCl，B加熱生成D（O₂）和E，判斷E為KClO₃，E為KCl，F(xiàn)為KOH；J為NaAlO₂；
（1）I（H₂）在G（Cl₂）中燃燒時生成氯化氫，在瓶口氯化氫遇到水蒸氣形成鹽酸小液滴，反應的現(xiàn)象為：火焰呈蒼白色，并有白霧出現(xiàn)，故答案為：火焰呈蒼白色，并有白霧出現(xiàn)；
（2）依據(jù)判斷可知，L為Fe，電解E（KCl）水溶液的化學方程式為：2KCl+2H₂O 

電解  .

 2KOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2KCl+2H₂O

電解  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）C（Al）與K（Fe₂O₃）反應是鋁熱反應，反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃ 

高溫  .

 Al₂O₃+2Fe；引發(fā)該鋁熱反應的操作為：在Al與Fe₂O₃混合物中加KClO₃粉末，插上鎂條，點燃鎂條，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；在Al與Fe₂O₃混合物中加KClO₃粉末，插上鎂條，點燃鎂條；
（4）J（NaAlO₂ ）與H（AlCl₃）反應發(fā)生雙水解反應，反應的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；若在上述轉(zhuǎn)化關系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，發(fā)生的反應為：Al₂O₃～2Al～2Al³⁺；KClO₃～KCl～KOH，若鋁離子和過量氫氧化鉀反應生成J為NaAlO₂，則Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-；依據(jù)反應可知，需要Al₂O₃和KClO₃物質(zhì)的量為1：8反應生成NaAlO₂，故答案為：1：8．