17．下列說法正確的是（　�。�
A．在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量
C．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

分析 A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題．
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量．
C、根據(jù)同樣的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳放出的熱量多來判斷；
D、根據(jù)能量守恒，能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：A、CH4的燃燒熱是指1molCH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2（g）和液態(tài)水放出的熱量，不深氣態(tài)水，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成1molH2O，不受強(qiáng)酸和強(qiáng)堿種類的影響，即，40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和由于醋酸電離還要吸熱，故放出小于57.3kJ的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、同樣的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳放出的熱量多，所以2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）比2C（s）+O2（g）=2CO（g）放出的熱量多，又因?yàn)榉艧帷鱄為負(fù)值，所以a＜b，故C錯(cuò)誤；
D、由C （石墨，s）=C （金剛石，s）△H＞0，說明石墨的能量比金剛石低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱和中和熱的概念，能量的比較以及穩(wěn)定性的判斷，應(yīng)注意定義要點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如如圖1

已知：
①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）和過濾．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5        C．4.0～4.5       D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖3所示）．若該電池的總反應(yīng)為$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+C6?CoO2+LiC6，則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為NA
C．71gCl2所含原子數(shù)為NA
D．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將一定量的鎂、鋁合金投入到300mL稀硝酸溶液中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成Mg2+和Al3+；硝酸只被還原為NO，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L，當(dāng)加入300mL某濃度NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測(cè)得質(zhì)量為24.3g．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為0.9mol
B．原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1
C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1
D．參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氧化鐵高溫下與一氧化碳反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�
A．T1＞T2B．化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中不正確的是（　�。�
A．（NH4）2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大
B．低溫更有利于2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的自發(fā)進(jìn)行
C．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．常溫下，CO2（g）+C（s）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．吸食毒品對(duì)健康、家庭和社會(huì)危害極大，下列物質(zhì)不屬于毒品的是（　�。�
A．冰毒B．大麻C．海洛因D．青霉素

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7．將100mL0.1mol/L的NaCl溶液和100mL0.5mol/L的NaCl溶液混合后，若溶液的總體積為二者體積之和，則混合后溶液的物質(zhì)量濃度為多少？

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