【題目】一種新型可充電的碘化物水性液流電池以鋅和惰性材料為兩極材料，放電時的工作原理為Zn+I2Br-=Zn2++2I-+Br-，如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a極材料為鋅

B.放電時，正極的電極方程式I2Br--2e-=Zn2++2I-+Br-

C.充電時，左電極室Br-因發(fā)生氧化反應(yīng)而減少

D.充放電過程中，右電極室粒子濃度沒有變化

【答案】D

【解析】

由放電時總反應(yīng)可知，Zn作負(fù)極材料，發(fā)生氧化反應(yīng)，非金屬性Br>I，由此可知，I2Br-中Br元素呈-1價(jià)，I元素呈0價(jià)，由裝置圖可知，Zn2+從b極移向a極，故b為負(fù)極，a為正極，以此分析。

A、由上述分析可知，a極為惰性材料，故A錯誤；

B、放電時，正極發(fā)生反應(yīng)：I2Br-+2e-=2I-+Br-，故B錯誤；

C、放電時，左電極室發(fā)生還原反應(yīng)，充電時，左電極室I-發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D、充電過程中，右側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)：Zn2++2e-=Zn，由電荷守恒可知，右電極室中Zn2+濃度不變，故D正確；

故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置如圖所示，有關(guān)信息如下：

+CH3OH+H2O

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較��；CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當(dāng)____，停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機(jī)層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。

請回答下列問題：

（1）A裝置的名稱是__。

（2）請將步驟③填完整__。

（3）上述實(shí)驗(yàn)可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為__(填兩種)。

（4）下列說法正確的是___(填字母代號)。

A.在該實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g，計(jì)算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為__(結(jié)果保留一位小數(shù))。實(shí)驗(yàn)中甲基丙烯酸甲酯的實(shí)際產(chǎn)率總是小于此計(jì)算值，可能其原因不是__(填字母代號)。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實(shí)驗(yàn)條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點(diǎn)物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年10月8日，瑞典皇家科學(xué)院宣布將諾貝爾化學(xué)獎授予日本科學(xué)家下村修、美國科學(xué)家馬丁沙爾菲與美籍華裔科學(xué)家錢永健，以表彰三人因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻(xiàn)。蛋白質(zhì)是一類復(fù)雜的含氮化合物，每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量[約在14%～18%（本題涉及的含量均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）]，故食品中蛋白質(zhì)的含量測定常用凱氏定氮法，其測定原理是：

Ⅰ．蛋白質(zhì)中的氮（用氨基表示）在強(qiáng)熱和CuSO4、濃H2SO4作用下，生成一種無機(jī)含氮化合物，反應(yīng)式為：2（－NH2）+H2SO4+2H+；

Ⅱ．該無機(jī)化合物在凱氏定氮器中與堿作用，通過蒸餾釋放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；

Ⅲ．用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)HCl消耗的量計(jì)算出氮的含量，然后乘以相應(yīng)的換算系數(shù)，即得蛋白質(zhì)的含量。

（1）上述原理第Ⅰ步生成的無機(jī)含氮化合物化學(xué)式為_________；

（2）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%．不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。

①三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_________，含氮量（氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_________；

②下列關(guān)于三聚氰胺的說法中，正確的有_________；

A．三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末，無色無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上

C．三聚氰胺呈弱堿性，可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽

③假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說法正確的是(　　)

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含14個K＋和13個O

B. 晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋

C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D. 晶體中0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是

A.油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同

B.淀粉、纖維素都屬糖類，它們通式相同，但它們不互為同分異構(gòu)體

C.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，二氯甲苯

D.只用新制的懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①裝置C的作用是_____．

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體．

混合物CuCl晶體

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____．

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案：_____．

（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成。寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________。

（2）“除鐵”時H2O2的作用是____________________，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是____________________（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液。黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)，則x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。

（3）“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為_________________________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除銅，優(yōu)點(diǎn)是__________________________。

（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是_______________________________。

（5）100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計(jì)算式為_______。

（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2HM+NiOOH（式中M為儲氫合金）。寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的Li-SOCl2電池，該電池是迄今具有最高能量比的電池其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為LiAlCl4﹣SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說法不正確的是(　　)

A.放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：Li – e- = Li+

B.若用該電池作為外接電源電鍍銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加64 g時，理論上將消耗14g Li

C.放電時，電解液中Li+向負(fù)極遷移

D.充電時，陽極反應(yīng)式為：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是( )

A. 屬于酯類的有4種

B. 屬于羧酸類的有2種

C. 既含有羥基又含有醛基的有3種

D. 存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

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