Question

（2013?南通一模）0.1mol?L^-1的下列溶液中，有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A．NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（N

  H

  + 4

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B．（NH₄）2Fe（SO₄）₂溶液：c（S

  O

  2- 4

  ）＞c（N

  H

  + 4

  ）＞c（Fe²⁺ ）＞c（H⁺）
• C．Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（C

  O

  2- 3

  ）+c（HC

  O

  - 3

  ）+c（OH^-）
• D．NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（C

  O

  2- 3

  ）

Answer 1

分析：A．根據(jù)鹽的類型及電荷守恒分析判斷；
B．同一離子化合物中，在水溶液里，系數(shù)大且不水解的離子濃度越大，相同類型的離子相互抑制水解；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析．

解答：解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈電中性，則c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．該物質(zhì)的水溶液里，硫酸根離子和銨根離子系數(shù)相同，但硫酸根離子不水解，銨根離子和亞鐵離子都水解，且銨根離子和亞鐵離子相互抑制水解，所以離子濃度大小順序是c（SO₄ ^2- ）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺ ）＞c（H⁺），故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃ ^2- ）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃ ^2- ）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得
c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃ ^2- ）+c（HCO₃^-），所以c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃ ^2- ），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等．