Question

15．若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 1molCl₂作為氧化劑得到的電子數為N_A
• B． 在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有N_A個氫原子
• C． 25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子數為3 N_A
• D． N_A個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4

Answer 1

分析 A．Cl₂作為氧化劑，氯元素從0價變?yōu)?1價；
B．根據溫度對氣體的體積的影響分析22.4L氮氣的物質的量及數目；
C．質量轉化為物質的量，結合1個二氧化硫分子含有3個原子解答；
D．N_A個一氧化碳分子為1mol，根據m=nM計算一氧化碳和甲烷的質量比．

解答 解：A．1molCl₂只作為氧化劑，得到的電子數為1mol×2×（1-0）×N_A=2N_A，故A錯誤；
B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣的物質的量為1mol，含有2N_A個氫原子，故B錯誤；
C．64g二氧化硫的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，含有3mol原子，含有的原子數為3N_A，故C正確；
D．N_A個一氧化碳分子即1mol一氧化碳質量為：1molx28g/mol=28g，0.5mol甲烷的質量：0.5molx16g/mol=8g；質量比為：28g：8g=7：2；故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的計算，明確只作氧化劑時元素的化合價變化、物質的狀態(tài)、質量與物質的量的關系是解答的關鍵，題目難度不大．