下列各對(duì)原子序數(shù)的原子不能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是

A．9和1 B．14和17 C．11和l D．6和17

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為( )

A．0.1 mol/L B．0.9 mol/L C．1.8 mol/L D．1.9mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鈦號(hào)稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是( )

A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22 B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族

C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2 D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用裝有NH3和空氣的甲、乙、丙燒瓶分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,甲、乙、丙燒瓶中溶液的體積依次為燒瓶體積的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶質(zhì)擴(kuò)散，甲、乙、丙三個(gè)燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度之比約為

A．1: 1: 1 B．3: 2: 1 C．1:2:3 D．2:3:6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A．CaH2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．NaOH和CaO D．H2O2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)為 ，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為 g，（假設(shè)剛開(kāi)始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等）。

Ⅱ.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種水電池，能利用淡水與海水之間的含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，該水電池的負(fù)極反應(yīng)式 ，正極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

天然氣和液化石油氣（主要成分為C3-C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是

A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量

B．減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量

C．減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量

D．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列性質(zhì)中不屬于烷烴具有性質(zhì)的是

A．燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C．都難溶于水 D．通常不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍”,支撐這一結(jié)論的理論是

A．構(gòu)造原理 B．泡利原理 C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理

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