7．已知20℃時，NaCl在水中溶解度為Sg，此溫度下的飽和溶液的密度為pg．cm-3，則20℃時該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{S}{100+S}$，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L．

分析 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出該飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)；然后根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：20℃時，NaCl在水中溶解度為Sg，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：ω=$\frac{Sg}{100g+Sg}$=$\frac{S}{100+S}$；
該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×p×\frac{S}{100+S}}{58.5}$mol/L=$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L，
故答案為：$\frac{S}{100+S}$；$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L．

點評 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題充分考查學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于苯（ ）的說法中正確的是（　�。�
A．分子組成符合通式CnH2n+2
B．分子中含有3個C-C鍵和3個C=C鍵
C．在空氣中燃燒時產(chǎn)生較多的黑煙
D．苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子中最外層電子數(shù)為8的是（　�。�
A．Ga3+B．Ti4+C．Cu+D．Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同，請分別填出其化學(xué)式．
甲：Na、H2 、O2 、Cl2；
乙：CO、Na2O、CO2 、SO2；
丙：NaOH、K2CO3 、KHCO3、K2SO4 ；
�。篘aOH、Ca（OH）2、KOH、NaCl．
（1）甲Na，乙Na2O，丙NaOH，丁NaCl；
（2）問題（1）中四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖，寫出序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①4Na+O2=2Na2O；
②Na2O+H2O=2NaOH；
③NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）請指出問題（2）中甲、乙、丙、丁的種類：
甲金屬單質(zhì)、乙金屬氧化物、丙堿、丁鹽；
（4）問題（2）中反應(yīng)③，除了利用酸堿中和反應(yīng)外，都可以通過什么方法來實現(xiàn)？（用化學(xué)方程式表示）3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是 （　�。�
A．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
B．2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
（1）2013年1月，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是c
a．SO2                  b．NO2                 c．PM2.5
（2）垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是a
a．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣    b．廢舊塑料露天焚燒    c．廢舊電池就地填埋
（3）選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放出的主要污染物是c
a．NO                   b．CO                  c．甲醛
（4）我國生活垃圾一般可分為以下四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾．以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是a
a．廢報紙                b．渣土                  c．過期藥品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將13.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，
求：（1）反應(yīng)中最多可收集多少體積（標準狀況下）的H2
（2）生成的氫氣質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)向一支空試管中按一定的順序分別加入下列四種物質(zhì) （一種物質(zhì)只加一次）：
①KI溶液   ②淀粉溶液    ③NaOH溶液     ④新制氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色．依據(jù)溶液顏色的變化判斷加入以上物質(zhì)的順序是（　�。�
A．①→②→③→④B．①→④→②→③C．②→④→①→③D．①→②→④→③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色．
（2）取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓此反應(yīng)屬于復(fù)分解 （填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．
（3）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可以制得Fe（OH）3膠體．制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）3膠體
（4）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，震蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到甲燒杯中的液體產(chǎn)生一條光亮的通路，這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（5）取甲燒杯中的少量Fe（OH）3膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：先觀察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的鹽酸是電解質(zhì)，所以先使Fe（OH）3膠體聚沉，后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，如果有反應(yīng)，方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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