下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關(guān)說法不正確的是(    )

                

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水

C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng):4OH--4e-2H2O+O2

D.燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng):H2-2e-+2OH-2H2O

解析:燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于太陽。

答案:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液.

(1)該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)可以循環(huán)使用的化合物是

(2)電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)式:
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關(guān)說法中不正確的是(    )

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水

C.水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng):4OH--4e-====2H2O+O2

D.燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng):H2-2e-+2OH-====2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷(五) 題型:填空題

某課外活動小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)(如圖)。請同答下列問題。

(1)通電一段時間后,可觀察到_______________電極(填
“陰極”或“陽極”)附近溶液顏色先變紅,該電極上的電
極反應(yīng)式為____________。
(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
(3)若開始時改用鐵棒做陽極,陽極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。
(4)若用H2和O2為反應(yīng)物,以KOH為電解質(zhì)溶液,可構(gòu)成新型燃料電池(如下圖),兩個電極均由多孔性炭制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電。其中a是___極(填“正”或“負(fù)”),b極的電極反應(yīng)式為                            。

(5)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關(guān)說法中不正確的是         (填序號)

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水
C.燃料電池放電時的正極反應(yīng):
H2-2e+2OH=2H2O
D.水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng):4OH―4e=2H2O+O2

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省蘇北三市高三第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章;鸺招枰吣艿娜剂希ǔS秒(N2H4)作為燃料,N2O4做氧化劑。

(1)已知:N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)                                 △H=+67.7 kJ·mol1

N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)              △H=-534.0 kJ·mol1

2NO2(g) N2O4(g)                              △H=-52.7 kJ·mol1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:  。

(2)工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:   

(3)一定條件下,在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發(fā)生反應(yīng):

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH<0

測得平衡時數(shù)據(jù)如下:

平衡時物質(zhì)的量(mol)

n(NO)

n(H2O)

      溫度T1

1.6

2.4

溫度T2

1.2

1.8

 

①在溫度T1下,若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率

v(NH3)=    。

②溫度T1和T2的大小關(guān)系是T1     T2(填“>”、 “<”或“=”)。

(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)為    。有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由    。

(5)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH溶液為電解液。

如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol。

 

 

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