5．已知723K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（　�。�
A．Q=2Q2B．Q1=2Q2C．Q=Q1＞Q2D．Q＞Q1＞Q2

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3氣體放出熱量為QkJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)及物質(zhì)的量與放出的熱量成正比、平衡移動(dòng)等解答．

解答 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol，
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱Q kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為$\frac{Q{\;}_{1}}{2}$kJ，但是此時(shí)體系壓強(qiáng)比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會(huì)向左移動(dòng)，所以實(shí)際放出的熱量＜$\frac{Q{\;}_{1}}{2}$kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜Q kJ，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡移動(dòng)及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意濃度對(duì)平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr
B．乙醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱CH3CHO+2$Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}$$\stackrel{水溶加熱}{→}$$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+$N{H}_{4}^{+}$+3NH3+2Ag↓+H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．實(shí)驗(yàn)室用濃溴水檢驗(yàn)苯酚：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH2和5molN2，在某溫度下經(jīng)反應(yīng)生成2molNH3，若此時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，則容器體積是反應(yīng)前的多少倍？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水
B．保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中的濃硝酸要放在陰涼處
C．銨態(tài)氮肥可與草木灰混合雨天施用
D．固氮就是將氮元素轉(zhuǎn)化成固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．①已知：實(shí)驗(yàn)室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑、Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
②根據(jù)圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，組裝一套制取SO2氣體的裝置，證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性．?

③可供選擇的試劑有：NaSO3固體粉末、FeS塊狀固體、濃硫酸、稀硫酸溶液、溴水、品紅溶液
回答下列問(wèn)題：
（1）按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)→f各導(dǎo)管口連接起來(lái)，正確的順序有A．
A．a(chǎn)dcefb      B．a(chǎn)cdfeb      C．bfedca
（2）若C裝置中裝有溴水，反應(yīng)后橙色溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（3）若C裝置中的溶液為品紅溶液，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明SO2具有漂白性；
（4）當(dāng)D中產(chǎn)生內(nèi)壁出現(xiàn)淡黃色固體現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明SO2具有氧化性；寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O．
（5）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用吸收過(guò)量的SO2或H2S，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA
D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑D＜C＜B＜AB．原子序數(shù)    d＞c＞a＞b
C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的氧化性C＞D＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無(wú)色的．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式．
A：Fe B：Cl2 C：H2
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．2mol CO（NH2）2含有的氧原子的質(zhì)量是多少？

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