【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的相關(guān)數(shù)據(jù),據(jù)此回答有關(guān)問題:

1)該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為________________。

2)取用任意體積的該濃硫酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________(填字母序號)。

a.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 b.溶液的濃度 c.溶液的密度

3)某同學欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL0.400mol·L1的稀硫酸。提供的儀器有:膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、細口試劑瓶。

①配制稀硫酸時,還缺少的儀器有_______________(寫名稱),該儀器上標有_____(填字母序號)。

a.溫度 b.濃度 c.容量 d.壓強 e.刻度線

②該學生需要量取_________mL上述濃硫酸進行配制。

③在配制過程中,下列實驗操作對所配制得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響? (在橫線上填寫偏大偏小無影響”)用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面__________________;定容、搖勻后靜置,液面低于刻度線,繼續(xù)加水至刻度線________________。

【答案】18.4mol·L1 bc 500mL容量瓶 ace 10.9 偏小 偏小

【解析】

1)根據(jù)c=計算;

2)根據(jù)量取溶液的濃度不變進行判斷;

3)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟找出所需要儀器;

②根據(jù)c1V1=c2V2可計算;

③根據(jù)c=判斷所配溶液的濃度誤差。

1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L

2a.溶液中硫酸的物質(zhì)的量=nV,所以與溶液的體積有關(guān),選項a不選;

b.溶液的濃度=c=,與溶液的體積無關(guān),選項b選;

c.溶液的密度與溶液的體積無關(guān),選項c選;

答案選bc

3)①配制500mL0.400mol·L1的硫酸溶液,配制該溶液的步驟是:稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻,配制過程中需要使用的儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以還缺少的儀器為:500mL容量瓶;該儀器上標有溫度、容量、刻度線,答案選ace;

②根據(jù)c1V1=c2V2可知18.4mol·L1×V1=0.5L×0.400mol·L1,求得V1=0.0109L=10.9mL;

③用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面,量取的濃硫酸偏少,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏。

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖所示為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題:

1)圖中通過負載的電子流動方向為________(填“向左”或“向右”)。

2)寫出氫氧燃料電池工作時的電極反應(yīng)和總反應(yīng)。

正極:_____________________________________,

總反應(yīng):____________________________________

3)為了獲得氫氣,除了充分利用太陽能外,工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣。寫出C3H8H2O反應(yīng)生成H2CO化學方程式____________________________。

4)若將此燃料電池改為甲烷空氣燃料電池,該電池工作時的負極反應(yīng)為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無機化合物 A NaH 都是重要的還原劑,遇水都強烈反應(yīng)。一定條件下,2.4g NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成 3.9g 化合物 A 2.24L(已折算成標準狀況)的 H2。已知氣體 B 可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。請回答下列問題:

1B 的化學式是_____。

2NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成化合物 A 的化學方程式_____。該反應(yīng)中 A _____。

A.氧化產(chǎn)物 B.還原產(chǎn)物 C.既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

30.1molA 與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)最多消耗 HCl_____mol

4)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,同時得到混合氣體, 測得其平均摩爾質(zhì)量為 25 g/mol,寫出該反應(yīng)的化學方程式_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是

A. 無色溶液BpH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化,無沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移4mol電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O

C. 電池工作時,CO32-向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求填空:

(1)寫出如圖有機物的名稱_____________

(2)①等物質(zhì)的量的四種有機物A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯分別在氧氣中完全燃燒,需要O2最多的是___________(用字母填寫,下同);等質(zhì)量的上述四種有機物分別在氧氣中完全燃燒,需要O2最多的是________。

②下列各組有機物以任意比混合,若總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時生成水的質(zhì)

量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是___________

A.C3H8、C4H6 B.C3H6、C4H6O2 C.C2H2、C6H6 D.CH4O、C4H4O5

(3)某烴與足量的氫氣加成后得到產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH(CH3)2。如果該烴是單烯烴,則可能的結(jié)構(gòu)簡式有_____種;如果該烴是炔烴,則可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】大蘇打(Na2S2O35H2O)、蘇打和小蘇打被稱為蘇打三兄弟,它們在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

1)工業(yè)上,將碳酸鈉和硫化鈉以物質(zhì)的量1:2混合配成溶液,再通入SO2可制取Na2S2O3,同時放出CO2,寫出此反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式___,硫化鈉溶液在空氣中久置會出現(xiàn)淡黃色物質(zhì),經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的電子式為:___。

2Na2S2O3標準溶液常用于滴定I2的含量,若滴定溶液呈酸性會導致測定結(jié)果偏高,用離子方程式解釋其原因:____。

3)工業(yè)上常用大蘇打溶液吸收工業(yè)尾氣中的Cl2,其氧化產(chǎn)物為SO42-,試寫出其離子方程式:___,用下列一組試劑可以檢測該反應(yīng)是否已發(fā)生反應(yīng)的有___。

A.AgNO3+HNO3(稀) B.BaCl2+HCl C.品紅+H2SO4(稀) D.HCl+澄清石灰水

4)在密閉容器中投入一定量的Na2O2NaHCO3,300℃下充分反應(yīng),若殘留固體為純凈物,則起始時n(NaHCO3)/n(Na2O2)必須滿足的條件為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題:

(1)甲基的電子式_________________

(2)電石氣的結(jié)構(gòu)式_______________

(3)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式____________

(4)2﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡式___________________________

(5)H2加成生成2,5﹣二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_________________

(6)的系統(tǒng)命名__________________________

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【題目】由兩種氣態(tài)烴組成的混合物,體積為10ml與過量的氧氣混合再充分燃燒,將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml,再通過堿石灰氣體體積又減少20ml [氣體體積均為同溫(120℃)同壓(101kPa)];旌蠠N的組成可能為( )

A. C2H6和C2H4 B. C2H4和C2H2 C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4[來

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