【題目】W、Q、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外 層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

A. Q的原子半徑比Y的大

B. Z的氧化物的水化物的酸性比WW的強

C. Y的氫化物可能具有強氧化性

D. Q與W或Y形成的化學(xué)鍵類型相同

【答案】B

【解析】

設(shè)元素Q的原子最外層電子數(shù)為x，可得方程式為：x+x+x+2+x+3=21，解得x=4。W、Q、Y和Z為短周期元素，則W、Y、Q、Z分別為C、O、Si、Cl，據(jù)此答題。

A.Y、Q分別為O、Si，周期數(shù)越大，元素電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以Si的原子半徑比O的大，故A正確；

B.應(yīng)描述為最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不是最高價氧化物，則不一定，如碳酸酸性比次氯酸酸性強，故B錯誤；

C.O的氫化物為H2O或H2O2，若為H2O2，具有強氧化性，故C正確；

D.O與Si形成的化合物為SiO2，所含化學(xué)鍵為共價鍵，O與C形成的化合物為CO2，所含化學(xué)鍵為共價鍵，類型相同，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中，向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達到平衡，下列說法正確的是

A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A.a 電極是負極

B.電子由b 通過燈泡流向 a

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

(1)鉛和碳元素同主族，比碳多4個電子層，則鉛元素的原子序數(shù)為______；鉛蓄電池放電對，PbO2作______極。

(2)過程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）見圖1；相關(guān)物質(zhì)溶解度見圖2。

圖1 圖2

①根據(jù)圖1寫出過程Ⅰ的離子方程式： __________________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋原因：

i．溫度降低，反應(yīng)速率降低；

ii．___________________（請你提出一種合理解釋）

(3)過程Ⅱ：發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑

請寫出草酸的電子式________。PbO與Al2O3性質(zhì)相似，PbO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(4)過程Ⅲ：將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb，如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。

②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了能使電解過程持續(xù)進行，陰極區(qū)采取的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑

C.甲烷與氯氣產(chǎn)生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是

①中實驗

②中現(xiàn)象

A

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

酚酞溶液變紅

C

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】該表是元素周期表中的一部分：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

回答下列問題：

（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學(xué)式，下同）

（2）⑧⑨四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。

（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。

4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。

（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應(yīng)方程式____________。

（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

C－H

C=O

H－H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)：H2＋2OH－－2e－＝2H2O

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