Question

用足量的CO還原32g某種金屬氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（　�。�

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．CuO

D．Cu₂O

Answer 1

分析：用足量的CO還原32g某種金屬氧化物，生成氣體為二氧化碳，將生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量=

60g

100g/mol

=0.6mol，反應(yīng)中CO分子獲得1個O原子生成1個CO₂分子，故金屬氧化物中n（O）=n（CO₂）=0.6mol，m（O）=0.6mol×16g/mol=9.6g，金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量為
32g-9.6g=22.4g，則金屬氧化物中m（金屬）：m（O）=22.4g：9.6g=7：3，據(jù)此結(jié)合選項驗證判斷．

解答：解：用足量的CO還原32g某種金屬氧化物，生成氣體為二氧化碳，將生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量=

60g

100g/mol

=0.6mol，反應(yīng)中CO分子獲得1個O原子生成1個CO₂分子，故金屬氧化物中n（O）=n（CO₂）=0.6mol，m（O）=0.6mol×16g/mol=9.6g，金屬氧化物中金屬元素的質(zhì)量為
32g-9.6g=22.4g，則金屬氧化物中m（金屬）：m（O）=22.4g：9.6g=7：3，
A．FeO中m（Fe）：m（O）=56：16=7：2，故A不符合；
B．Fe₂O₃中m（Fe）：m（O）=2×56：3×16=7：3，故B符合；
C．CuO中m（Cu）：m（O）=64：16=4：1，故C不符合；
D．Cu₂O中m（Cu）：m（O）=2×64：16=8：1，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)成分的確定、根據(jù)方程式的計算等，難度中等，根據(jù)反應(yīng)確定氧化物中含有氧元素的質(zhì)量是解題關(guān)鍵．