Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
• B．將25g無水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
• C．將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉

  w

  2

  g水，一定得到2a%的NaCl溶液
• D．將1體積c₁mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c₁mol/L

Answer 1

分析：A、B、根據(jù)C=

n

V

=

m M

V

分析判斷，注意體積指溶液體積不是溶劑體積．
C、根據(jù)原溶液是否飽和及是否有氯化鈉析出分析判斷．
D、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：A、5.85gNaCl晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，導(dǎo)致溶液的體積大于100mL，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故A錯誤．
B、C=

n

V

=

m M

V

=

25g 160g/mol

0.1L

=1.56mol/L，故B錯誤．
C、若不析出氯化鈉得到2a%的NaCl溶液，若有氯化鈉析出，則得不到2a%的NaCl溶液，若為飽和溶液濃度不變，故C錯誤；
D、令稀釋后稀硫酸的濃度為x，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)不變，所以1c₁mol/L=5x，所以x=0.2c₁mol/L，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)問題，難度不大，注意公式C=

n

V

中體積指溶液體積不是溶劑體積．