已知AgOH在溶液中不能長時(shí)間的穩(wěn)定存在，主要是由于發(fā)生了下列反應(yīng)：

2AgOH＝Ag2O＋H2O

AgOH和Ag2O都能溶解在過量的氨水中，其反應(yīng)分別是：

AgOH＋2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH＋2H2O

Ag2O＋4NH3·H2O＝2Ag（NH3）2OH＋3H2O

Ag（NH3）2OH是一種叫做絡(luò)合物的物質(zhì)，能溶解在水中，并發(fā)生完全電離：

Ag(NH3)2OH＝Ag(NH3) ＋OH－

試據(jù)此回答下列問題：

（1）將少量AgNO3（aq）逐滴滴入氨水中，有何現(xiàn)象發(fā)生？

答：________________________________________________________________________．

（2）將少量稀氨水逐滴滴入稀AgNO3(aq)中，有何現(xiàn)象發(fā)生？

答：_______________________________________________________________________．

 

答案：（1）生成白色沉淀，振蕩，沉淀溶解（2）先生成白色沉淀，后來變?yōu)榘底厣詈蟪恋碜兒谏?br>解析：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
AD
AD
（填序號）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br，在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí)，產(chǎn)生
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
現(xiàn)象；如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生
無明顯
無明顯
現(xiàn)象，若加入 AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
現(xiàn)象．
（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此過程的現(xiàn)象為
先生成白色沉淀后白色沉淀逐漸消失溶液變澄清
先生成白色沉淀后白色沉淀逐漸消失溶液變澄清
請寫出該過程的離子方程式為
Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O
Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解
．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
．
（4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為
4
4
．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年重慶市高三5月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：

①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；

②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。

為完成測定并驗(yàn)證有NO生成，有人沒計(jì)如F實(shí)驗(yàn)裝置：

   （1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是                              。

   （2）裝置中B瓶的作用是                            。

   （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中反應(yīng)停止后，打開D裝置導(dǎo)管的活塞K2并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，D中的現(xiàn)象是                                   ；實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)通入氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)有較大的影響，為便于觀察應(yīng)通入____（填“冷”或“熱”）的氧氣，其原因是：____

   （4）若實(shí)驗(yàn)只測定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不檢驗(yàn)NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與濃硝酸反應(yīng)后，只需加入過量的____（填一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液，過濾、洗滌、干燥稱量        的質(zhì)量就可達(dá)目的。（已知Cu（OH）2與AgOH類似，也可以溶于過量的氨水而形成溶液。）

 

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