Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   電解精煉銅過程中，電路中每通過N_A個電子，陽極溶解銅32 g
2. B.
   1L 2mol/L的NH₄Cl溶液中含NH⁺₄數(shù)目為2N_A
3. C.
   5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
4. D.
   1mol C₂₀H₄₂的分子中含有的共價鍵數(shù)目為61N_A

Answer 1

D
分析：A、電極精煉銅陽極失電子的是銅、鐵、鋅、鎳，陽極電子守恒分析判斷；
B、銨根離子水解；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，鐵和硝酸反應生成鐵離子，也可以生成亞鐵離子；
D、陽極烷烴分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵數(shù)；
解答：A、電解精煉銅時，粗銅作陽極，由于粗銅中含有雜質(zhì)Fe?Ni等，電路中每通過N_A個電子，陽極溶解銅小于32g，故A錯誤；
B、1L 2mol/L的NH₄Cl溶液中NH⁺₄會發(fā)生水解，故其數(shù)目小于2N_A，故B錯誤；
C、鐵粉與硝酸反應時，由于硝酸用量的不同可能生成Fe²⁺（少量硝酸）或Fe³⁺（過量硝酸），因此5.6 g鐵粉與硝酸反應時失去的電子數(shù)為0.2N_A～0.3N_A，故C錯誤；
D、1mol C₂₀H₄₂中含有共價鍵數(shù)目為×N_A=61N_A，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查電解精煉的原理應用，鹽類水解的分析判斷，氧化還原反應產(chǎn)物分析，烷烴分子結(jié)構(gòu)的掌握，題目難度中等．