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12．下列說法不正確的是（　�。�
A．純堿不是堿B．甘油不是油C．雙氧水不是水D．醋酸不是酸

分析 A、根據純堿是碳酸鈉的俗稱，結合其化學式判斷；
B、甘油是丙三醇的俗稱；
C、雙氧水是過氧化氫的俗稱；
D、醋酸是乙酸的俗稱，據此回答．

解答 解：A、純堿的化學式為Na2CO3屬于鹽，不是堿，故A正確；
B、甘油是丙三醇，屬于醇類物質，不屬于油（酯類），故B正確；
C、雙氧水是H2O2，不是水，故C正確；
D、醋酸是乙酸的俗稱，是弱酸，和堿發(fā)生中和反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查了常見物質的俗稱，根據名稱對應的具體物質的化學式和物質種類分析，題目難度較易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．對氯苯甲酸是一種藥物中間體，可用對氯甲苯為原料，通過高錳酸鉀氧化法制備．反應如下：
Ⅰ．$→_{催化劑}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．$\stackrel{H+}{→}$

有關化合物的物理性質如下表：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cmˉ3顏色水溶性
對氯甲苯7.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽，溶解度隨溫度升高而增大
實驗步驟：
①在規(guī)格為250mL的三頸燒瓶（裝置A）中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；
②如圖安裝好裝置，在分液漏斗（裝置C）中加入6.00mL對氯甲苯，加熱至93℃時，逐滴滴入對氯甲苯；
③控制溫度在93℃左右，反應2h后，過濾，洗滌濾渣，將洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化；
④加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌濾渣，干燥后稱量其質量為wg．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管．
（2）下列有關實驗的說法不正確的是AB
A．量取6.00mL對氯甲苯可選用25mL堿式滴定管
B．裝置B中水流方向可從b口進a口出
C．控制溫度在93℃左右，最好采用水浴加熱
D．取步驟④最后一次洗滌液少量于試管中，向其中滴入BaCl2溶液，可檢驗濾渣是否洗滌干凈
（3）步驟②中對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）步驟③中過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀．
（5）洗滌濾渣最合適的洗滌劑，步驟③是C，步驟④是B．
A．乙醇         B．冷水         C．熱水         D．濾液
（6）若用M1表示對氯甲苯的式量、M2表示對氯苯甲酸的式量，則本實驗產率的計算表達式為$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)揮．它在多種生物化學過程中起作用．某學習小組研究利用發(fā)酵法制乳酸菌以及探討乳酸的部分性質．

實驗（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對分子質量為180于燒杯中，加入乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72小時后，過濾，將濾液轉移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用濃為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，重復4次，數(shù)據記錄如下表．（假定原液中其他物質不與NaOH反應）
 次數(shù) 1 2 3 4
 滴定體積（mL） 19.22 19.18 19.80 19.20
（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達滴定終點當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內不褪色；
（3）乳酸的產率為30%．
實驗（二）：乳酸的性質
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-3
（4）設計實驗證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計測定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計測定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計測定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）．
（5）小組利用如圖所示的儀器和藥品，通過實驗來比較乳酸與碳酸的酸性強弱．

①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁；寫出燒杯中發(fā)生的化學反應方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②學習小組中有成員提出上述實驗設計不夠嚴謹，請你提出改進的措施在A與B之間增加一個裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀
察到石墨棒附近的溶液變紅，則該裝置中石墨電極的反應式為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中的銅是負極（填“正”或“負”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應為Fe3++e-=Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol•L-1
的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附
近首先變紅．
①燒杯中鐵為陽極；甲燒杯中石墨電極的電極反應式為2H++2e-═H2．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下的體積為224 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥，而氨的合成氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經過的時間為3s；
（2）下列4個數(shù)據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是B；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1         
B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1       
D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
（3）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡的標志是②③⑥⑧（填編號）
①反應速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2     
②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                    
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2    
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內3molH-H鍵斷裂的同時2molN-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）甲基的電子式，氫元素含量最高的烴的分子式CH4．
（2）支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式為
（3）某炔烴經催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴的名稱是3-甲基-1-丁炔（系統(tǒng)命名法命名）
CH2=CH-CH2-Cl
（4）已知某有機物的結構簡式為：
①該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵；氯原子．
②寫出該有機物使溴水褪色的反應化學方程式CH2=CH-CH2-Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．氯氣與氫氣化合比溴與氫氣化合容易
B．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強
D．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是（　�。�
A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D．OH-由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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同步練習冊答案