(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學方程式是____。
(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放145 kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式____。
(1)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(g) △H= -1 427.2 kJ . mol-1
(2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290 kJ . mol-1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳和硅的性質(zhì)相似。碳的最簡單的氫化物是甲烷，硅的最簡單的氫化物稱為甲硅烷(SiH4)。甲硅烷是一種無色無味的氣體(其密度比空氣大)，不易溶于水，其化學性質(zhì)比甲烷活潑。在實驗室里制取甲硅烷的方法是：將白凈細沙(SiO2)與鎂粉混合起來，灼燒到反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)榛液谏墓杌V(Mg2Si)和白色的氧化鎂后冷到室溫；取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃。

(1)寫出以上敘述中涉及的化學方程式：

①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

③____________________________________________________________

④____________________________________________________________。

(2)制取甲硅烷的裝置與制取__________ (填“H2”或“O2”)的裝置相似。

(3)加入稀鹽酸之前后應(yīng)向密閉裝置中通入氮氣一會兒，其目的是__________。

(4)為研究甲硅烷的化學性質(zhì)，進行了如下實驗：

①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，后經(jīng)測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發(fā)現(xiàn)有白色沉淀。向反應(yīng)后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發(fā)現(xiàn)有氣泡迅速放出。將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________________________________。

②制取甲硅烷后，檢驗裝置中是否有殘留的的甲硅烷的方法是__________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市季延中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（4分）碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。
（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通討下列反應(yīng)制�。�
CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
X屬于     晶體(填晶體類型)。
（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)。
①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。基態(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有     個。
②石墨晶體能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是                。
（3）甲硅烷(SiH4)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：
SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省沈陽二中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）（1）下列反應(yīng)斷裂舊化學鍵需要的能量比形成新化學鍵放出的能量多的有____
①煅燒石灰石      ②氨水和醋酸混合     ③液化石油氣燃燒
④Ba(OH)2?8H2O固體和氯化銨固體充分混合 ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣
⑥人體內(nèi)的呼吸作用  ⑦綠色植物的光合作用
（2）①甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6kJ，其熱化學方程式是______________________
②已知H2O(g)＝H2O (l) 　DH2＝–44 kJ·mol－1，則16g甲硅烷完全燃燒生成水蒸氣時放熱_________KJ。 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學方程式是___________________________。
(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放145 kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：________________________。
(3)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105 kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：_____________________。丁烷的燃燒熱為________kJ·mol-1。已知1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。

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