Question

常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10^-8，下列敘述錯誤的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c(H⁺ ) ＝ 1×10^-9 mol/L

B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(H⁺ ) ＝ c(Cl^- ) + c(OH^-)

C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H₂SO₄溶液等體積混合后所得溶液中：

c(NH₄⁺ ) + c(NH₃) + c(NH₃·H₂O) ＝ 2c(SO₄^2-)

D．濃度均為0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則

c(NH₄⁺ )＞ c(NH₃·H₂O) ＞ c(Cl^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺ )

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10^-8，則溶液中c(OH^-)＝0.001mol/L，則溶液中氫離子的濃度：c(H⁺ ) ＝ 1×10^-11 mol/L，A不正確；B正確，符號電荷守恒；C中恰好生成硫酸銨，則根據物料守恒可知選項C正確；D中溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，所以應該是c(NH₄⁺ )＞ c(Cl^-) ＞ c(NH₃·H₂O) ＞c(OH^-) ＞ c(H⁺ )，D不正確，答案選AD。

考點：考查氫離子濃度的計算、溶質離子濃度大小比較的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒。