Question

6．用銅和濃硫酸反應(yīng)，得到SO₂的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）試計(jì)算被還原的硫酸的物質(zhì)的量．
（2）將得到的CuSO₄溶液加水配成500mL溶液，則500mLCuSO₄溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，由反應(yīng)可知，一半硫酸作氧化劑被還原，并結(jié)合反應(yīng)及c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：（1）n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，濃硫酸被還原生成二氧化硫，因此被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，
答：被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）根據(jù)反應(yīng)式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑可知生成的硫酸銅的物質(zhì)的量等于SO₂的物質(zhì)的量，都是0.1mol，所以硫酸銅的濃度是$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：500mLCuSO₄溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．