下列敘述正確的是
A.電解精煉銅時,轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
B.常溫下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C.等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L,SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+能大量共存
B
【解析】
試題分析:A、粗銅精煉是陽極首先活潑性強于銅的金屬失去電子,所以電解精煉銅時,轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極上溶解的銅原子數(shù)不一定為0.5NA,A不正確;B、CO2和N2O的相對分子質(zhì)量相對,都是44,且都是3個原子構(gòu)成的,因此4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為×3×6.02×1023/mol=0.3×6.02×1023,B正確;C、等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,鹽酸是過量的,反應后溶液中氫離子濃度==0.05mol/L,因此pH不是1,C不正確;D、溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L,這說明溶液中水的電離平衡是被抑制的,因此溶液可能顯酸性,與可能顯堿性。如果顯酸性,則NO3-能氧化Fe2+不能大量共存。如果顯堿性,則Mg2+不能大量共存,D不正確,答案選B。
考點:考查粗銅的精煉、物質(zhì)的量和pH的計算以及離子共存等
科目:高中化學 來源: 題型:
SOCl2 |
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