鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料．從海水中提取鎂的主要步驟如下：

請回答：
（1）下列金屬中，其冶煉方法與鎂相同的是______（填序號）．
a．Na      b．Fe      c．Al      d．Hg
（2）若在實驗室完成操作①，則需用到的玻璃儀器是______．
（3）試劑②與Mg（OH）2反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）在實驗室中，檢驗試劑②中陰離子的操作方法和實驗現(xiàn)象為：取少量試劑②于試管中，______，則證明試劑②中含有該陰離子．
【答案】分析：（1）依據(jù)金屬冶煉的原理和方法分析判斷，熱分解法：運(yùn)用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得．；熱還原法：用還原劑（氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等）還原．如制鎢用氫氣或鋁（鋁熱反應(yīng)，在制取一些熔點(diǎn)高的金屬是可以用這個方法）制鐵用焦炭；電解法：電解法冶金會消耗大量的電能成本較高，但冶煉的金屬純度高一般用于金屬的精煉．適用于K，Ca，Na，Mg，Al等活潑金屬．；其他方法：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4Na+KCl═K+NaCl（反應(yīng)條件是高溫，真空）（原理是高沸點(diǎn)金屬制低沸點(diǎn)金屬）
（2）①步驟是分離出氫氧化鎂沉淀，利用過濾操作，用到的玻璃儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）試劑②為鹽酸與Mg（OH）2反應(yīng)生成氯化鎂和水；
（4）檢驗試劑②中陰離子是檢驗氯離子，試劑是硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀證明；
解答：解：（1）依據(jù)金屬冶煉的原理和方法，a、是利用電解熔融氯化鈉制備；b、鐵是利用鐵的氧化物和還原劑反應(yīng)生成；c、鋁是電解熔融氧化鋁制備；d、汞是利用熱分解法制備；
故答案為：ac；
（2）①步驟是分離出氫氧化鎂沉淀，利用過濾操作，用到的玻璃儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）試劑②為鹽酸與Mg（OH）2反應(yīng)生成氯化鎂和水；離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；故答案為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（4）檢驗試劑②中陰離子是檢驗氯離子，試劑是硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀證明；故答案為：加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀；
點(diǎn)評：本題考查了金屬冶煉的原理應(yīng)用，過濾操作的掌握，物質(zhì)的提純，離子檢驗方法的判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料．從海水中提取鎂的主要步驟如下：

請回答：
（1）下列金屬中，其冶煉方法與鎂相同的是
ac
ac
（填序號）．
a．Na      b．Fe      c．Al      d．Hg
（2）若在實驗室完成操作①，則需用到的玻璃儀器是
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（3）試劑②與Mg（OH）2反應(yīng)的離子方程式是
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（4）在實驗室中，檢驗試劑②中陰離子的操作方法和實驗現(xiàn)象為：取少量試劑②于試管中，
加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀
加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀
，則證明試劑②中含有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取 的．某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下，回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）從轉(zhuǎn)化（①得到的Mg（ OH）2沉淀中混有少量的Ca（ OH）2，除去少量Ca（ OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有
 
的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)
 
（填操作方法）可得純凈的Mg（ OH）2，在此操作過程中，玻璃棒的作用是攪拌和
 
．精英家教網(wǎng)
（2）寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無水AlCl3相同下圖是制取無水AlCl3實驗裝置圖．裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸．請回答：
①D為什么不直接加熱來制取無水AlCl3，請用化學(xué)方程式表示：
 
；
②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是
 
；
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應(yīng)注意的事項是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省模擬題 題型：實驗題

鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。.某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下，回答下列問題：
(1)從轉(zhuǎn)化①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有_________的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)_________、_________（填操作方法）干燥可得純凈的Mg(OH)2,在此操作過程中，玻璃棒的作用是攪拌和__________
(2)寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________
(3)已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無水AlCl3相同，下圖是制取無水AlCl3實驗裝置圖。裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸。請回答：
①為什么不直接用加熱方法來制取無水AlCl3,請用化學(xué)方式表示：_________；
②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是_________；
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應(yīng)注意的事項是_________
(4)含有鋁元素的另一物質(zhì)明礬作為膨化劑炸油條（餅）或膨化食品時，若在面粉里加入小蘇打后，再加入明礬，則會使等量的小蘇打釋放出比單放小蘇打多一倍的二氧化碳，這樣就可以使油條（餅）在熱油鍋中一下子就鼓起來，得到香脆可口的油條（餅）了。請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋得到香脆可口的油條（餅）的原因：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取 的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下，回答下列問題：

   （1）從轉(zhuǎn)化（①得到的Mg（ OH）2沉淀中混有少量的Ca（ OH）2，除去少量Ca（ OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有             的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)      __ __（填操作方法）可得純凈的Mg（ OH）2，在此操作過程中，玻璃棒的作用是攪拌和    .

   （2）寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___                                 _。

   （3）已知轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)原理與制取無水AlCl3相同下圖是制取

無水AlCl3實驗裝置圖。裝置A中的兩液體分別是

濃硫酸和濃鹽酸。請回答：

①D為什么不直接加熱來制取無水AlCl3，請用化學(xué)

方程式表示：                            ；

②分液漏斗中應(yīng)盛裝的試劑是__           __；

③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應(yīng)注意的事項

是                                。

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