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已知質量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子,則核內中子數(shù)為
A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n
B

試題分析:陽離子Rn+,質量數(shù)為A,核外有X個電子,所以其質子數(shù)Z=X+n,由于中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù),故質子數(shù)=A-(X+n)=A-x-n。
故選B。
點評:本題考查質子數(shù)、核外電子數(shù)、離子電荷的關系以及質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)的關系,難度較小,掌握好相互之間的關系即可順利解答.要理解、熟記相互間的關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在下圖所示的物質轉化關系中,A是海水中含量最豐富的鹽,B是常見的無色液體,F(xiàn)在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。H可用于制造光導纖維,J是一種乳白色凝膠狀沉淀。(部分生成物和部分反應條件未列出)

請回答下列問題:
(1)A的電子式為              
形成單質D的元素在周期表中的位置                     
(2)形成C、D、F單質的元素半徑由大到小的順序(填寫元素符號)          
(3)C長期暴露在空氣中,最終產物是                        
(4)H的化學式為             H在高溫下與碳反應,若轉移4mol電子參加反應的碳為        mol。
(5)寫出反應①的離子方程式                                  
(6)寫出反應②的化學方程式                                  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物,A、B是金屬氧化物且A是紅棕色固體,元素X、Y、Z是中學化學中常見的單質,相關物質間的關系如下圖所示。

(1)工業(yè)上得到單質X的冶煉方法1是     。
(2)單質X與試劑1、單質Y與試劑2都能產生Z單質,試劑3是生活中常見的液體,請寫出Y與試劑3 反應的化學方程式是     
(3)若試劑1是NaOH溶液,單質X與試劑1反應的離子方程式     。
(4)若試劑2是鹽酸。
①如何檢驗D物質中的金屬陽離子     。
②將D的飽和溶液滴加到沸水中得到有丁達爾效應的分散系,用離子方程式和平衡移動理論說明產生這種分散系的原因     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉化關系,已知C為密度最小的氣體。

根據(jù)圖示轉化關系回答:
(1)寫出下列物質的化學式:B          、丙         、丁       。
(2)組成單質A的元素在周期表中的位置是               
(3)乙與過量CO2反應的離子反應方程式____________________________
(4)A與NaOH溶液反應的化學反應方程式____________________________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知第二周期和第三周期元素形成的離子aA2+、bB+cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是(  )
A.離子半徑:C3->D->B+>A2+B.原子序數(shù):d>c>b>a
C.原子半徑:A>B>D>CD.原子的最外層電子數(shù)目:A>B>D>C

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖,下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:Z>Y>X
B.X元素屬于第二周期
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>Z>X

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

硅、鋁和鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題:
(1)Al的原子結構示意圖為      ;Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
                                                            
(2)30Si原子的中子數(shù)為     ,Si的晶體類型為         。
(3)Al3+與Yn的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點最低的是           。
(4)某焊藥熔渣36.0g(含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀鹽酸,分離得到11.0g固體,濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4g固體。則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為
       。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。

(1)若A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質,且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成,則A的原子結構示意圖為________,反應④的化學方程式為______________________________________________。
若A是常見的變價金屬的單質,D、F是氣態(tài)單質,且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行,其離子方程式是____________________________________________,
寫出反應④的化學方程式:____________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應①的化學方程式為_____________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(2008·海南)在基態(tài)多電子原子中,關于核外電子能量的敘述錯誤的是(  )
A.最易失去的電子能量最高 B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內運動電子能量最低

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