25℃時(shí)的下列五種溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是
溶質(zhì)
HCl(aq)
FeCl3
NaOH
HCOONa
C2H5OH
溶液的pH
3
4
10
11
未測(cè)定
水的電離程度
α1
α2
α3
α4
α5
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2                 B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1  
C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3                 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

H2A為二元弱酸，則下列說(shuō)法正確的是
A．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
B．在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離出來(lái)的C(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是(     )
A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，某溶液中由水電離的C(OH-)=10-3 mol/L,則該溶液可能為NH4Cl或NaOH溶液
B．常溫時(shí)濃度均為1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水電離的C(OH-)前者大于后者
C．1 mL PH=1的H2SO4與100 mLNaOH溶液混合后PH=7，則原NaOH溶液PH=11
D．25℃時(shí)PH=5的CH3COOH溶液和100℃時(shí)PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

設(shè)水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10-12。若用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D+）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　 　)

A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L
B．該弱酸稀釋10倍后pH為4
C．滴定過(guò)程為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，c(A－)=c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L   ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是
A．b＞a＝d＞cB．a(chǎn)＝b＞c＞dC．a(chǎn)＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)見下表。因?yàn)闀r(shí)間緊迫，只做了兩次實(shí)驗(yàn)。
 
第一次滴定
第二次滴定
待測(cè)液HCl的體積/mL
20.00
20.00
滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH的體積/mL
23.20
26.00
該同學(xué)測(cè)得待測(cè)液HCl物質(zhì)的量濃度   （          ）
A．0.2088mol/L        B．0.2250mol/L          C．0.2169 mol/L       D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(1)25℃時(shí)，重水(D2O)的離子積為1.6×10-15，也可用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：pD=－lgc(D＋)。
①寫出重水的電離方程式；
②求25℃時(shí)，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度；
③求25℃時(shí)，重水的pD。
（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測(cè)得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

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