11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
B．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率
C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物
D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片和半導(dǎo)體器件的制造

分析 A．氨水與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化銨、氮氣；
B．催化劑不能改變平衡狀態(tài)；
C．K2FeO4具有強氧化性，還原生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵；
D．硅可導(dǎo)電，為半導(dǎo)體材料．

解答 解：A．氨水與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化銨、氮氣，如氯氣泄漏，可觀察到有白煙生成，故A正確；
B．催化劑不能使平衡發(fā)生移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．K2FeO4具有強氧化性，還原生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵，則可殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物，故C正確；
D．硅可導(dǎo)電，可用于太陽能電池、計算機芯片和半導(dǎo)體器件的制造，故D正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、用于以及催化劑等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中鐵元素為+3價】是一種重要的光化學(xué)試劑．
（1）制備化合物A的實驗流程如下：

①上述流程中，過濾操作使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）測定化合物A的化學(xué)式實驗步驟如下：
a．準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；
b．將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；
c．另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請通過計算填空：
①4.91gA樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03mol．
②A樣品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
③A的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH 溶液，得到2.34g 沉淀．則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是（單位：mol/L）（　�。�
A．0.6B．0.9C．1.6D．1.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．自然界中存在著S元素，它對生物具有重要的作用．
（1）①硫離子的電子式為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)），
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①等濃度的NaHSO3和Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7　　K2=5.6×10-11
A．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的電離度和pH先增大后減小
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．25℃時，在CH3COOH溶液與NaCN溶液中，水的電離程度前者大
D．amol•L-1HCN溶液與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＜c（CN-），則b一定小于a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，與其互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．酸雨的形成主要是由于（　�。�
A．森林遭到亂砍濫伐B．含硫化石燃料的大量燃燒
C．大氣中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的廢水任意排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A．對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大
B．對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大
C．在0～20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10-4mol•L-1•min-1
D．50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①（X代表鹵素原子）；
②A與B相對分子質(zhì)量之差為14；E與F相對分子質(zhì)量之差為63；
③E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與溴水、金屬鈉反應(yīng)；
④碳碳雙鍵上不能連羥基；
⑤丁子香酚H由它的同分異構(gòu)體G重排制得．
回答下列問題：
（1）A的官能團名稱為羥基；A生成B的化學(xué)方程式為+CH3I$\stackrel{堿}{→}$+HI．
（2）C生成D的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出與丁子香酚互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
①屬于芳香族化合物�、诤舜殴舱駳渥V有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1�、勰馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
（5）以羥基乙酸（）及化合物A為原料經(jīng)如下步驟可合成鄰苯氧乙酸酚酯：
$\stackrel{反應(yīng)條件Ⅰ}{→}$G$→_{②A/堿}^{①Na_{2}CO_{3}溶液}$H$\stackrel{酸化}{→}$$\stackrel{反應(yīng)條件Ⅱ}{→}$
反應(yīng)條件Ⅰ所選擇的試劑為HBr（或HCl）；反應(yīng)條件Ⅱ所選擇的試劑為濃硫酸，H的結(jié)構(gòu)簡式為．

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