【題目】下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用（力），屬同種類(lèi)型的是（ ）
A.碘和干冰的升華
B.二氧化硅和生石灰的熔化
C.氯化鈉和鐵的熔化
D.干冰和氯化銨變成氣體

【答案】A
【解析】解：A．碘和干冰都屬分子晶體，氣化時(shí)都克服分子間作用力，故A正確；
B．SiO2是原子晶體，CaO是離子晶體，熔化時(shí)克服的作用力不同，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉是離子晶體，鐵是金屬晶體，熔化時(shí)克服的作用力不同，故C錯(cuò)誤；
D．干冰屬分子晶體克服的是分子間作用力和氯化銨是離子晶體克服的是離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是(　　)

A. 稀硫酸 B. 高錳酸鉀 C. 氯化鋅 D. 氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，B元素形成的化合物種類(lèi)最多；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：

（1）E在周期表中位于__________區(qū)，E+的電子排布式為__________________________。

（2）D元素原子的價(jià)層電子排布圖為___________________，A2D2的電子式為____________，分子中D原子雜化類(lèi)型為______________。

（3）元素B、C、D的基態(tài)原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________，A分別與B、C、D能形成電子10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是__________（寫(xiě)分子式）。

（4）C2A4在堿性溶液中能夠?qū)?/span>ED還原為E2D，已知當(dāng)1mol C2A4完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：___________________。

（5）已知EA晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（A原子在體對(duì)角線(xiàn)的1/4處），該化合物的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)類(lèi)型．
①電解飽和食鹽水： ，
②漂白粉在空氣中漂白原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng) ⑥還原反應(yīng) 其中可能在有機(jī)分子中引入羥基的反應(yīng)類(lèi)型是

A.①②③B.①④⑥C.①②⑥D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3 ， 在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）
A.原子數(shù)
B.分子數(shù)
C.體積
D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2 的轉(zhuǎn)化率提高

C. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A） ＜ K(B）

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。

①第一電離能：磷_____________硫;電負(fù)性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為_____________。

③每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的佛點(diǎn)關(guān)系如圖乙所示,沸點(diǎn)：PH3<NH3,其原因是____________;沸點(diǎn):PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。

②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學(xué)式為______。

（4）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。

①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。

②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。

③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為___________cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（ ）
A.原子數(shù)
B.密度
C.質(zhì)子數(shù)
D.質(zhì)量

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