Question

8．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
H₂SO₃+I₂+HO═2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

• A． H₂SO${\;}_{{\;}_{3}}$＞I^-＞Fe²⁺＞NO
• B． HNO₃＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₃
• C． HNO₃＞Fe³⁺＞I＞H₂SO₃＞I₂
• D． NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

Answer 1

分析 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：①H₂SO₃+I₂+HO═2HI+H₂SO₄中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價、I元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以I₂是氧化劑、H₂SO₄是氧化產(chǎn)物，氧化性I₂＞H₂SO₃；
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、I元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以Fe³⁺是氧化劑、I₂是氧化產(chǎn)物，氧化性Fe³⁺＞I₂；
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，所以HNO₃是氧化劑、Fe³⁺是氧化產(chǎn)物，氧化性HNO₃＞Fe³⁺；通過以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是HNO₃＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₃，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化性強(qiáng)弱判斷方法，明確氧化性、還原③性判斷方法即可解答，會正確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．