Question

5．將4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，NO${\;}_{3}^{-}$也完全反應，生成一種氮氧化物N_yO_x，則該氮氧化物的化學式是（　�。�

• A． N₂O
• B． NO
• C． N₂O₅
• D． NO₂

Answer 1

分析 Fe與硫酸反應，生成硫酸亞鐵，硫酸有剩余，再加入50mL 0.4mol•L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，NO₃^-也完全反應，根據(jù)電子轉移守恒計算N元素在還原產物中的化合價，進而確定生成的氮的氧化物．

解答 解：4.48gFe的物質的量=$\frac{4.48g}{56g/mol}$=0.08mol，1L 0.2mol•L^-1的稀硫酸中硫酸的物質的量=1L×0.2mol•L^-1=0.2mol，由Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可知，硫酸有剩余，故溶液中n（Fe²⁺）=n（Fe）=0.08mol，再加入50mL 0.4mol•L^-1KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，NO₃^-也完全反應，生成一種氮氧化物N_YO_X，令N元素在氧化物中的化合價為a，根據(jù)電子轉移守恒可知：0.08mol×（3-2）=0.05L×0.4mol/L×（5-a），解得a=1，故該氧化物的化學式為N₂O，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．