【題目】在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g) 3C(s)+4D(g),平衡常數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:
下列判斷正確的是( )
A.g>f
B.ΔH<0
C.2.0MPa、800℃時,A的轉(zhuǎn)化率最小
D.1.5MPa、300℃時,B的轉(zhuǎn)化率為50%
【答案】D
【解析】
A. 一個指定反應(yīng)的平衡常數(shù)只受溫度的影響,所以圖表中g=f=160,故A錯誤;
B. 300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)是16,516℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64,說明升溫時平衡向右移動,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),ΔH>0,故B錯誤;
C. 800℃時,上述實驗條件的平衡常數(shù)最大,且該反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,壓強(qiáng)改變對平衡無影響,所以,2.0MPa、800℃時,A的轉(zhuǎn)化率最大。故C錯誤;
D. 300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)是16,設(shè)開始時A、B的濃度均為1mol/L,達(dá)到平衡是A減少了xmol/L
2A(g)+2B(g) 3C(s)+4D(g)
起始濃度(mol/L) 1 1 0 0
變化濃度(mol/L) x x 2x
平衡濃度(mol/L) 1-x 1-x 2x
,x=0.5,所以B的轉(zhuǎn)化率為50%,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是
A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH
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【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中表示鏈延長)
A.聚合物P中有酯基,能水解B.聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)D.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
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【題目】在一定溫度下,對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中錯誤的是( 。
A.生成NO的速率與消耗NO的速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.當(dāng)O2物質(zhì)的量濃度不再變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若升高溫度,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大
D.單位時間內(nèi)生成x mol NO,同時消耗x mol NH3,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
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【題目】常溫下,NCl3是一種黃色黏稠狀液體,是制備新型水消毒劑ClO2的原料,可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是
A. 每生成1 mol NCl3,理論上有4 mol H+經(jīng)質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
B. 可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體M
C. 石墨極的電極反應(yīng)式為NH4++3Cl--6e-= NCl3 +4H+
D. 電解過程中,質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:在容器為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2 ,平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.25mol,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。
請回答下列問題:
(1)觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中,斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。
(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇,試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式:__________。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。
(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液,在該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是__________,發(fā)生的是__________(填"氧化"或"還原")反應(yīng)。
(4)欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快,請寫出兩條措施:___________________
(5)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為__________。
(6)下列事實能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(_______)(填序號)
A.CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化
B.單位時間內(nèi)消耗1mol CO2的同時生成3mol H2
C.在一個絕熱的容器中,混合物的溫度不再發(fā)生變化
D.在一個容積固定的容器內(nèi),壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是( )
A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
B.電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動
C.電池工作時,正、負(fù)極分別放出H2和NH3
D.工作一段時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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【題目】物質(zhì)的量相同的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列有關(guān)二者的比較相等的是( )
①反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù) ②銅片消耗完所需時間
③反應(yīng)后溶液中的銅離子濃度(反應(yīng)前后溶液體積不變) ④反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【題目】為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如圖所示裝置,下列有關(guān)說法中錯誤的是
A.正極的電極方程式為:O2 + 2H2O + 4e_=4OH-
B.將石墨電極改成Mg電極,難以觀察到鐵銹生成
C.若向自來水中加入少量NaCl(s),可較快地看到鐵銹
D.分別向鐵、石墨電極附近吹入O2,前者鐵銹出現(xiàn)得快
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