Question

14．實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml左右，現(xiàn)用NaOH固體進(jìn)行配制，
（1）配制過程中需要用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為：10.0g．
（3）實(shí)驗(yàn)操作如下，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作中所缺部分內(nèi)容：
①用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解；②待溶液冷卻后，再將NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；⑤將容量瓶蓋緊，上下翻轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶；
（2）根據(jù)n=cVm計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液正確操作步驟解答；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、鑰匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，1.0mol/L的NaOH溶液220ml溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還需要的儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）需要1.0mol/L的NaOH溶液220ml，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；
故答案為：10.0；
（3）溶解后，移液前應(yīng)待溶液冷卻到室溫再移液，移液后，用蒸餾水洗滌滌燒杯和玻璃棒2-3次，定容時(shí)，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
；
故答案為：冷卻；2-3；1-2cm；
（4）A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼），則實(shí)際稱量固體質(zhì)量為砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；
D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故E不選；
故選：ABC．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．