Question

（1）將金屬A和金屬B分別放入同濃度的稀硫酸中，均有氣體產(chǎn)生．（2）將金屬A和金屬B相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B沒有．下列說法正確的是（　�。�

A．金屬活動性A＜B

B．A為氫前元素，B為氫后元素

C．在（1）中，金屬B的反應(yīng)速率比金屬A快

D．在（2）中，金屬B表面上有氣體產(chǎn)生

Answer 1

分析：活動性強的金屬易和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，將金屬A和金屬B分別放入同濃度的稀硫酸中，均有氣體產(chǎn)生，說明金屬A和金屬B活動性大于氫；
在原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極易被腐蝕，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)題意知，所以這兩種金屬的活動性順序是A＞B，金屬的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強；

解答：解：A．活動性強的金屬易和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，在原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，所以這兩種金屬的活動性順序是A＞B，故A錯誤；
B．活動性強的金屬易和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，將金屬A和金屬B分別放入同濃度的稀硫酸中，均有氣體產(chǎn)生，說明金屬A和金屬B活動性大于氫，故B錯誤；
C．金屬的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，與酸反應(yīng)越快，在（1）中，金屬A的反應(yīng)速率比金屬B快，故C錯誤；
D．將金屬A和金屬B相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，為負極，金屬B為正極，氫離子得到電子形成氫氣，所以在（2）中，金屬B表面上有氣體產(chǎn)生，故D正確；
故選：D；

點評：本題考查了金屬的活動性順序的判斷，難度不大，需要注意的是在原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極．