【題目】20℃時,根據(jù)某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,繪制成如圖所示的斜線,回答下列問題:
(1)20℃時,該固體物質(zhì)的溶解度為 .
(2)C點所對應的溶液是(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”).
(3)若從D點溶液得到A點溶液,需增加該溶質(zhì)g.
(4)圖中四點所對應的溶液質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為 .
【答案】
(1)88g
(2)不飽和
(3)44
(4)A=B>C>D
【解析】解:(1)20℃時,100g水中最多溶解的質(zhì)量為88g,故20℃時該物質(zhì)的溶解度為88g,故填:88g;(2)在曲線上的點和曲線上邊的點都是飽和狀態(tài),在曲線下邊的點屬于不飽和狀態(tài),所以C點對應的溶液是不飽和狀態(tài),故填:不飽和;(3)從D點溶液得到A點溶液,需增加該溶質(zhì):88g﹣44g=44g,故填:44;(4)點A和點B都在線上,點C和點D含有的溶質(zhì)相同,C點對應的溶液中溶劑少,故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于D點,故四點所對應的溶液質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為A=B>C>D,故填:A=B>C>D.
【考點精析】掌握飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度的概念是解答本題的根本,需要知道飽和與不飽和的判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解;溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量;四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態(tài):達到飽和④質(zhì)量:單位:克.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體
⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填寫序號):
分類標準 | 混合物 | 氧化物 | 電解質(zhì) |
屬于該類的物質(zhì) |
(2)⑩在水中的電離方程式為 .
(3)某金屬氯化物MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl﹣ . 則金屬M的摩爾質(zhì)量為 .
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【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大
B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小
C. 平衡后充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D. W、M兩點Y的正反應速率相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-94.4kJ·mol-1。恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
①在1L容器中發(fā)生反應,前20min內(nèi),v(NH3)=______,放出的熱量為________;
②25min時采取的措施是_______;
③時段Ⅲ條件下,反應的平衡常數(shù)表達式為____(用具體數(shù)據(jù)表示,含單位)。
(2)電廠煙氣脫氮的主反應①: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反應②: 2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g);△H>0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。請回答:在400K~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________
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【題目】(1)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1
反應①的ΔH1為________kJ·mol1。
(2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。
(3)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的還原劑是_____________,每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。
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【題目】已知A﹣H均為初中化學常見的物質(zhì),他們之間的關(guān)系如圖所示(“﹣”表示相鄰的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應;“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應的反應物,生成物和反應條件未標出),其中A是由兩種元素組成的化合物;B、E是金屬氧化物,且B是紅色固體粉末;C在實驗室常用來檢驗G,請回答下列問題:
(1)D的化學式是 .
(2)寫出物質(zhì)G的一種用途 .
(3)組成H的元素能形成多種單質(zhì),試寫出形成的無色單質(zhì)的名稱 .
(4)寫出A﹣F反應的化學方程式 , 該反應屬于(填基本反應類型).
(5)寫出C﹣G反應的化學方程式 .
(6)E﹣C反應過程(填“放出”或“吸收”).
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【題目】下列說法中錯誤的是
A. 質(zhì)子數(shù)相同的原子,其核外電子排布也相同
B. 質(zhì)量數(shù)相同的原子,其化學性質(zhì)一定相同
C. 金屬性越活潑,其原子在反應中越易失去電子
D. 非金屬性越活潑,其陰離子越難失去電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式中,能直接表示出氯化鈉晶格能的是( )
A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s) ΔH1B.Na(s)+Cl(g)===NaCl(s) ΔH2
C.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(g) ΔH3D.Na(g)+Cl(g)===NaCl(s) ΔH4
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【題目】恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+ B(g)C(g)。若開始時通入1molA和1molB,到達平衡后生成amolC,則下列說法錯誤的是
A. 若開始時通入3molA和3molB,到達平衡后,生成C的物質(zhì)的量為3amol
B. 若開始時通入xmolA、2molB和1molC,到達平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol,則x = 2,y = 3-3a
C. 若開始時通入2molA、2molB和1molC,到達平衡后,B的物質(zhì)的量一定大于2mol
D. 若開始時通入2molA、2molB和1molC,到達平衡后,再通入3molC,則再次達平衡后,C的物質(zhì)的量分數(shù)為a / (2-a)
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