13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，說明SO42-與Ba2+的比例是1：2；
C．漏掉氫氧根離子與銅離子的反應(yīng)；
D．得失電子不守恒．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選：D

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)B為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N．
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”）．
（3）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（4）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽離子F2+與過量的A的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（5）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{{{2a}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．適量CO2通入含0.8gNaOH的堿溶液中，將所得的溶液在減壓、低溫下蒸干 后得到1.0g固體物質(zhì)，則該固體物質(zhì)的成分是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3、NaHCO3D．Na2CO3、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通入3mol CO2、3mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），反應(yīng)在2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
①2min內(nèi)，用H2來表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol/L•min；
②此時(shí)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是BC（填選項(xiàng)字母）
A．v正（CH4）=2v逆（H2）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定不變
C．反應(yīng)中斷裂2molC-H鍵同時(shí)消耗1mol H2
D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
 物質(zhì) H2 CO CH4 CH3COOH
 燃燒熱（KJ/mol） 286 283 890 874
則反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=248KJ/mol．
⑤為提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是減小反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度（寫兩點(diǎn)）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖蘇搜：在250-400℃范圍內(nèi)，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②在250℃與400℃時(shí)乙酸的生成速率相近，請(qǐng)分析判斷實(shí)際生產(chǎn)選擇的最佳溫度是250℃時(shí)，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費(fèi)較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B．pH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化過不需另外加人氧化劑或還原劑就能實(shí)現(xiàn)的有（　　）
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．KClO3→KClD．KI→I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．標(biāo)況下將112mL氯氣通入10mL 1mol•L-1的碘化亞鐵溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
B．用FeS去除工廠廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
D．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的有（　�。�
A．向橙色的K2Cr2O7溶液中加適量的濃硫酸充分振蕩后橙色變深
B．向裝有少量Na2S2O3溶液的試管中滴加適量稀硫酸充分振蕩后無明顯變化
C．向裝有淀粉和KI溶液的試管中滴加適量H2SO4充分振蕩后溶液變藍(lán)
D．向裝有少量H2O2溶液的試管中加適量CuSO4溶液充分振蕩后產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來制備．

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4•7H2O，鐵（填物質(zhì)名稱）往往要過量．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮       c．冷卻結(jié)晶       d．灼燒       e．干燥
某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同時(shí)，MnO${\;}_{4}^{-}$．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過
濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，
被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有250ml容量瓶；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
（4）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+，為進(jìn)一步測(cè)定鐵元素的含量做準(zhǔn)備．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.12%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑．

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