Question

9．向一定質(zhì)量的Cu和Fe₂O₃的混合物中加入200mL3mol?L^-1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液中，無血紅色出現(xiàn)．若過量的CO在高溫下還原此混合物，得到固體的質(zhì)量為（　�。�

• A． 17.6g
• B． 18.4g
• C． 24.0g
• D． 條件不足無法計算

Answer 1

分析 向一定質(zhì)量的Cu和Fe₂O₃的混合物中加入200mL 3mol?L^-1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl₂、CuCl₂，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)氯離子守恒計算n（FeCl₂）、n（CuCl₂），然后利用質(zhì)量守恒定律計算出還原后得到金屬的質(zhì)量．

解答 解：向一定質(zhì)量的Cu和Fe₂O₃的混合物中加入200mL 3mol?L^-1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl₂、CuCl₂，且二者物質(zhì)的量之比為2：1，
根據(jù)氯離子守恒：2n（FeCl₂）+$\frac{1}{2}$n（FeCl₂）×2=0.2L×3mol/L，解得：n（FeCl₂）=0.2mol，則n（CuCl₂）=0.1mol，
若用過量的CO在高溫下還原此混合物，得到的金屬為Cu和Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：n（Fe）=n（FeCl₂）=0.2mol、n（Cu）=n（CuCl₂）=0.1mol，
所以最終得到金屬的質(zhì)量為：56g/mol×2+64g/mol×0.1mol=17.6g，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．