Question

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，則下列有關說法不正確的是

A．放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/td>	B．放電時CH3OH參與正極反應
C．充電時陰極產(chǎn)生CH3OH	D．充電時每生成1mol CH3OH，則轉移6mol電子

Answer 1

B

試題分析：放電時，根據(jù)電池反應式知，C元素的化合價升高，所以甲醇所在電極為原電池的負極，O元素的化合價降低，所以通入氧氣的極為原電池的正極，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，充電時，陰陽極上電極反應式為正負極的電極反應式的逆反應，以此來解答。A、放電時是原電池，化學能轉變?yōu)殡娔�，A正確；B、放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-＝CO₃^2-+6H₂O，故B錯誤；C、充電時，碳酸根離子得電子生成甲醇，則有CH₃OH生成的電極為陰極，故C正確；D、充電時，碳元素的化合價從+4價降低到－2價，得到6個電子，則電充電時每生成1mol CH₃OH，則轉移6mol電子，故D正確，答案選B。