短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　　）
A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，因為X、Y、Z同族，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以只能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H，則
A．X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，Z為Ne，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，故A錯誤；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故B錯誤；
C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故D正確；
D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當相對分子質量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，故C錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y﹢、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關于這些元素的敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素w．x．Y．z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；w是原子半徑最小的元素；由x．Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體；由Y．z元素按原子個數(shù)比1：1可組成離子化合物B；A與B反應可生成Y2氣體．
（1）元素w是：
H
H
；寫出B的電子式
．
（2）寫出金屬鎂在A中燃燒的化學方程式：
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）C是由x．Y．z三種元素組成的鹽C能與鹽酸反應生成A，則C的化學式是
Na2CO3
Na2CO3
．
（4）D是由w．x．Y三種元素按原子個數(shù)比為1：1：2組成的一種酸，D在常溫下為固體．已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反應生成1mol A．則D的化學式是
H2C2O4
H2C2O4
；D能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有
還原
還原
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z位于同一主族．W與X可形成共價化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y的單質常作為半導體材料．下列敘述中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)一模）4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A、X元素形成的單質中存在非極性共價鍵B、W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C、Y的原子半徑在同周期主族元素中最小D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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