2．某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20% 的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
（　　）
A．5.25 mol/LB．12.5 mol/LC．7.5 mol/LD．6.25 mol/L

分析 根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算出溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則有x×10%=（x-100g）×20%，
解得x=200g，
蒸發(fā)后溶液質(zhì)量為200g-100g=100g，
20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{100g×20%}{40g/mol}$=0.5mol，
所得20%氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.05mol}{0.08L}$=6.25mol/L，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，計(jì)算溶液的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施能增大氫氣生成速率的是（　�。�
A．使用18.4 mol•L-1的硫酸B．升高溶液的溫度
C．向溶液中加入少量硝酸D．把鋅粉換成鋅塊（片）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．CO、SO2、NO2是常見(jiàn)的污染氣體．
（1）CO、SO2、NO2、NO四種氧化物中，屬于酸性氧化物的是SO2（填化學(xué)式）．
（2）如圖甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖．現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．A極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2，B極應(yīng)與D（填“C”或“D”）極相連．
（3）工業(yè)二氧化硫尾氣用Na2SO3吸收后轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，再用惰性電極電解NaHSO3溶液，可在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)再生成Na2SO3．原理如圖丙所示，則電解總反應(yīng)方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．H2、CH3OH是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol
-1
③H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2于下列反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a所示，則Tl＞T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為KC＜KB=KA
②100℃時(shí)，將1mol　CH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填序號(hào)）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定     b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol　CH4同時(shí)生成0.3molH2
c．容器內(nèi)氣體密度恒定  d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25（mol•L-1）2．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．Ca（HCO3）2溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．有4種不同的伸展方向B．有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C．有5種不同能量的電子D．有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H（${\;}_{1}^{1}$H），D（${\;}_{1}^{2}$H），T（${\;}_{1}^{3}$H）表示三種氫原子
B．原子最外層少于4個(gè)電子的元素均是金屬元素
C．稀有氣體元素最外層電子數(shù)均為8個(gè)
D．目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說(shuō)明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于某可逆反應(yīng)，改變下列條件一定能加快正反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增加反應(yīng)物的用量B．使用催化劑
C．升高反應(yīng)體系的溫度D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．利用化學(xué)反應(yīng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．Fe為正極B．Cu為負(fù)極
C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D．電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液

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