某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:
下列說法正確的是( )
A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42— B.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應
C.X中肯定不存在CO32—、SO32—、C1— D.沉淀I是A1(OH)3
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能正確表示下列反應的離子方程式的是
A、NH4HSO3溶于過量的NaOH溶液中:HSO3-+OH-=SO32-+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C、Fe3O4與稀硝酸反應:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D、酸性KMnO4溶液與雙氧水溶液反應:2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2 ↑+8H2O
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下列有關實驗正確的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A.圖1裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B.圖2裝置用于灼燒Al(OH)3
C.圖3裝置用于檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫
D.圖4裝置由于實驗室制備乙酸乙酯
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下列敘述中,正確的是( )
A.石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料
B.常溫下,反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0
C.人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小,某物質(zhì)的熱值越高則其標準燃燒熱越大
D.兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深
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向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃, 10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是( )
A.前5min反應的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1
B.T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6
C.反應①、②均為吸熱反應
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4,T1℃達到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
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某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示:
熔點/℃ | 密度/g·cm-3 | 硬度(金剛 石為10) | 導電性(銀 為100) | |
某合金 | 2 500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1 535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
還知該合金耐腐蝕,強度大,從以上性能看,該合金不適合作( )
A.導線 B.門窗框
C.爐具 D.飛機外殼
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某課外活動小組,收集了一種合金進行研究(已知Cu的焰色反應為綠色)。
(1)外觀暗灰色,表面光滑;
(2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色;合金片熔化,但不滴落;
(3)取刮去表皮的金屬10.0 g,放入足量稀硫酸溶液中,收集到標準狀況下的H29.96 L;
(4)另取刮去表皮的金屬10.0 g,放入足量NaOH溶液中,也收集到標準狀況下的H29.96 L。
試據(jù)此判斷,合金中一定含有的元素是 (寫元素符號);下列元素可能含有的是 (填選項編號)。
a.Ag b.Mg c.Mn d.Fe
如果該合金中,只含兩種元素,它們的質(zhì)量比是______ 。
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相同溫度下,甲(恒容)、乙(恒壓)、丙(恒容)3個密閉容器中發(fā)生可逆反應:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH = -197 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
SO2 | O2 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量:Q2 |
丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出熱量:Q3 |
A.Q1 =Q3<Q2
B.達到平衡時,乙容器中SO2的體積分數(shù)最大
C.平衡時,甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小
D.若在上述條件下,反應生成1molSO3(s),則反應放熱為98.5kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2,溶解或電離出S2-的能力為FeS>H2S>CuS,下列離子方程式錯誤的是( )
A.Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S===CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑
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