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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?天河區(qū)二模）25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

A+2B

2C

A+2B

2C

；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c2(C)

c(A)?c2(B)

c2(C)

c(A)?c2(B)

．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為

0.05mol/（L?min）

．
（2）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是

增大壓強(qiáng)

．
（3）圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖．
各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

根據(jù)圖2判斷，在t₃和t₆時(shí)刻改變的外界條件分別是

升高溫度

和

降低壓強(qiáng)

；K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為：

K₁＞K₂=K₃=K₄

（用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是

t₂～t₃

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方

法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：T₁℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.225

mol?L^-1?min^-1．

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為

5.3

．
（3）溫度變?yōu)門₂℃（T₁＞T₂），平衡常數(shù)K

增大

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

D

．
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c（CO₂）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

CD

．
A．升高溫度； B．加入催化劑； C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂； E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積K_w=

1×10^-12

；t

大于

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．

序號(hào)	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為

4

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L?s）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示．回答如下問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（2）0→t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：

反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快

，
（3）t₂→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：

反應(yīng)物濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低

，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時(shí)間里

AD

．
A．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大 B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加
C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度 D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減小
Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可觀察

產(chǎn)生氣泡的快慢

，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為

分液漏斗

，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間

（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．設(shè)放出氣體的總體積為V mL．
①放出

V

3

mL氣體時(shí)所需時(shí)間為

1

min．
②該H₂O₂溶液的濃度為

0.09mol/L

③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?!--BA-->

D

＞

C

＞

B

＞

A

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如下圖1所示．已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大．

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v（A）為

0.05mol/（L?min）

．
（2）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

A+2B?2C

；求出此反應(yīng)在25℃的平衡常數(shù)K=

6.43L/mol

（保留2位小數(shù)）．
（3）在5～7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是

增大壓強(qiáng)

．
（4）下圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，根據(jù)上圖判斷，在t₃和t₅時(shí)刻改變的外界條件分別是

升高溫度

和

加入催化劑

；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是

t₂～t₃

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?淄博一模）請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究元素及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116KJ?mol^-1
又知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283KJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242KJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-286KJ?mol^-1
則甲醇的燃燒熱為

-739kJ?mol^-1

．
（2）T℃時(shí)，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H₂，5min后達(dá)平衡時(shí)CH₃OH物質(zhì)的量為2mol．該反應(yīng)的速率v（H₂）為

0.4mol/（L?min）

；下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是

d

．
a．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強(qiáng)
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，t_A

大于

t_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

1

．
（4）Na₂SO₃的水溶液呈

堿

（填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

；把CaCO₃濁液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否產(chǎn)生CaSO₃沉淀？若不能，說(shuō)明原因；若可行，請(qǐng)簡(jiǎn)述判斷依據(jù)及轉(zhuǎn)化過(guò)程

可行，判斷依據(jù)是：由Ksp（CaSO₃）/Ksp（CaCO₃）=50知，當(dāng)CaSO₃與CaCO₃的混合液中c（SO₃^2-）＞50c（CO₃^2-）時(shí)，即發(fā)生由CaCO₃向CaSO₃的轉(zhuǎn)變；轉(zhuǎn)化過(guò)程為：把CaCO₃濁液滴入0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中時(shí)，溶液中的c（Ca²⁺）與c（SO₃^2-）之積大于Ksp（CaSO₃），生成CaSO₃沉淀，導(dǎo)致溶液中c（Ca²⁺）減小，使CaCO₃的沉淀溶解平衡CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-，向著溶解的方向移動(dòng)，導(dǎo)致CaCO₃溶解．

（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，Ksp（CaCO_3）=2.8×10^-9）．

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