6．某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應(yīng)：SO3（g）+NO（g）?NO2 （g）+SO2（g），下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度的是（　　）
A．體系總壓強不再隨時間而改變B．體系總質(zhì)量不再隨時間而改變
C．NO（g）和 NO2（g）的生成速率相同D．SO3 （g）和 NO（g）的濃度比為 1：1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體計量數(shù)相等，所以體系總壓強始終不隨時間而改變，故A錯誤；
B、體系總質(zhì)量一直不隨時間而改變，故B錯誤；
C、NO（g）的生成速率等效于NO2（g）的消耗速率與 NO2（g）的生成速率相同，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、達平衡狀態(tài)時：SO3 （g）和 NO（g）的濃度比可能為 1：1，也可能不是1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NH3-O2堿性燃料電池的示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O
B．a極的電極反應(yīng)為：2NH3-6e-═N2+6H+
C．b極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．a極每產(chǎn)生1molN2，約有6×6.02×1023個OH-遷移至b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的液化B．石油的分餾C．煤的干餾D．石油的裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，A和其他有機物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：+NaOH $→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
試回答下列問題：
（1）B化學(xué)式C7H4O3Na2．
（2）H→I反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，J所含官能團的名稱為羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出H→L 反應(yīng)的化學(xué)方程式n HO-CH2-CH2-CH2COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式；A生成B和C的反應(yīng)方程式：．
（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質(zhì)共有5種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：2的是  （寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL 濃硫酸，使混合均勻，并加入2 粒沸石．
實驗裝置如圖：

將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應(yīng)10min，直到溫度上升到
160℃止．關(guān)閉熱源，停止反應(yīng)．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加；
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制備乙醚要控制反應(yīng)液的溫度，水銀球要放在反應(yīng)液里，蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處；
（3）儀器C 的名稱為冷凝管；
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是乙烯
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì)，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列試劑中，能用于鑒別SO2和CO2的是（　�。�
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．紫色石蕊溶液D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率[以v（H2）表示]的一些因素，其他條件一定，向反應(yīng)體系中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入少量NaHCO3固體，v（H2）不變B．加入少量Na2SO4固體，v（H2）增大
C．加入少量NaHSO4固體，v（H2）增大D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A．CO2和H2OB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．SO2和SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，有2個未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是鍺的原子半徑大，原子之間形成的ρ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸點依次增高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點/℃-49.526146
沸點/℃83.1186約400
（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為sp3微粒之間存在的作用力是共價鍵．
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C為（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．則D原子的坐標參數(shù)為（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

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