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取0.4mol Cu2S與足量的濃硝酸完全反應，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸為（　　）
分析：濃硝酸具有強氧化性能把硫化亞銅氧化成硫酸和硝酸銅，本身被還原成二氧化氮，硫化亞銅和濃硝酸的反應方程式為Cu2S+14HNO3（濃）═H2SO4+2Cu（NO3）2+10NO2↑+6H2O，根據硫化亞銅和作氧化劑的硝酸之間的關系式計算．
解答：解：設被還原的硝酸的物質的量為x，由
Cu2S+4HNO3（濃）+10HNO3（濃）（被還原）═H2SO4+2Cu（NO3）2+10NO2↑+6H2O，
1mol              10mol  
0.4mol             x
x=
10mol×0.4mol
1mol
=4mol，
故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應的有關計算，難度不大，注意該反應中部分硝酸作氧化劑，部分起酸的作用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
左
左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應的△H
不改變
不改變
（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出．
首先生成沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中
c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（o2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達到平衡后，n（SO3）的取值范圍為
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
0.36mol＜n（SO3）＜0.4mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應在化學工業(yè)中應用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO3溶液，Y電極上產生的氣體是
O2
O2
．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是
鐵
鐵
，Y電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含Cr2O72-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）③中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉移2.4mole-，該反應的離子方程式為
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學用語，結合必要的文字說明分析其過程
待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水．
（1）Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
．
（2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr2O72-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現在陰極附近的原因
陰極反應消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
陰極反應消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr2O72-時，得到沉淀的質量是
8.48
8.48
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是
Na2CO3
Na2CO3
和
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（2）物質C中含有離子X．為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．則：
①X為
B
B
（填字母）．
A．Br-            B．SO
 
2-
4
           C．CH3COO-          D．HCO
 
-
3

②A中含有的陰陽離子個數之比
2：1
2：1

③利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現象及結論：
取少量D溶液于試管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至過量，若先出現白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+
取少量D溶液于試管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至過量，若先出現白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+
．
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D一定含有上述離子中的
NO3-
NO3-
（填相應的離子符號），有關反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，若要將Cu完全溶解，至少應加入H2SO4的物質的量是
0.4mol
0.4mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟 現象 結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應快慢：Mg＞Fe＞Cu 反應物的性質越活潑，反應速度越快
該同學的實驗目的是研究
反應物本身的性質
反應物本身的性質
對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
；應該測定的實驗數據是
測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間
測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品
回答：
（1）濃硝酸與銅反應的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）裝置A的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？
關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣
關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣
．
（4）步驟④中洗滌的目的是
洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-
洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-
．
（5）步驟③過濾后的濾液中可能含有CO32-，檢驗CO32- 的方法是
取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-
取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-
．
（6）若實驗得到2.36g 樣品（只含CuO 雜質），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是
0.94或94%
0.94或94%
．

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