Question

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m﹣n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是

A. Y的氫化物的沸點比R的氫化物的沸點高

B. Z、W、R按最高價氧化物對應水化物的酸性強弱排列順序是R＞W＞Z

C. X2Y2化合物中的化學鍵與X2R中的化學鍵類型完全相同

D. RY2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，該沉淀不溶于硝酸

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，因為L層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應為S元素。A．Y是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，且水中含有氫鍵，沸點高，故A正確；B．非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B正確；C．化合物X2Y2為Na2O2，含有離子鍵和非極性鍵； X2R為Na2S，只含有離子鍵，二者化學鍵類型不相同，故C錯誤；D．SO2具有較強的還原性，其水溶液具有酸性，所以將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有硫酸鋇白色沉淀生成，該沉淀不溶于硝酸，故D正確。