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已知NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x 若該混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則x的值可能是
A．	1.2
B．	1.4
C．	1.5
D．	1.6

答案：CD

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O

（2）在實驗過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈

綠

色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈

無

色
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是

在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體

有關(guān)化學(xué)方程式為：

2NO+O₂=2NO₂

（4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關(guān)問題．

實驗步驟	問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象	現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實驗存在的缺陷是

將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境

．
（6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實驗，待反應(yīng)停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學(xué)實驗的第

步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①

打開分液漏斗上部的塞子

②

慢慢打開分液漏斗的活塞

③

待液面與膠塞接觸時立即關(guān)閉活塞

（7）實驗結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

3NO₂+H₂O=2 HNO₃+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應(yīng)），試回答：
①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

10.86mol﹒L^-1

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣

5.71

升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：

設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣和氮氧化物都是重要的化工原料，但進(jìn)入大氣后，都對環(huán)境造成污染．
【Ⅰ】已知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．可供選用的發(fā)生裝置如圖．

（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是

．（選填A(yù)或B或c）
（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：

．
（3）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染．寫出該反應(yīng)的離子方程式

．
【Ⅱ】已知：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，可用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物．
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是

．
（2）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組利用下圖實驗裝置進(jìn)行NO的制取，并進(jìn)行NO與O₂反應(yīng)的實驗，請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題：

（1）根據(jù)該化學(xué)小組的實驗?zāi)康膶⒁陨细餮b置連接起來：

→e，

→

→b
（2）正確連接好裝置后，先

，再向試劑瓶中加入氫氧化鈉溶液．
（3）打開止水夾

，關(guān)閉止水夾

，向J型管中注入稀硝酸至短管口處，再在短管上插入帶有銅片的橡膠塞，同時關(guān)閉止水夾

，寫出此時J型管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程：

（4）待生成的氣體將J型管短管內(nèi)的液體壓人長管，直到與銅片相脫離時，打開止水夾1，J型管中的NO氣體受壓進(jìn)入干燥管，在干燥管中可觀察到的現(xiàn)象是

（5）此時R需進(jìn)行如下操作：

，即可將干燥管中的氮氧化物氣體全部排入到NaOH溶液中吸收．
（6）已知NO、NO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2NO₂═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
如果在尾氣中NO占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為a%，NO₂占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為b%．若尾氣經(jīng)過足量的NaOH溶液時，NO和NO₂能被完全吸收，則a和b的關(guān)系是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用圖中所列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。已知①NO+NO₂+2OH^-====2

+H₂O ②氣體液化溫度：NO₂為-21 ℃，NO為-152 ℃

試完成下列問題：

（1）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為_______________。

（2）反應(yīng)前先通入N₂的目的是__________________________________________。

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是__________________________________________。

（4）裝置F的作用是_________________________________________________。

（5）如果O₂過量則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

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