17．反應(yīng)CH3OH（g）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫下才能自發(fā)向右進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（　�。�
A．△H＞0、△S＜0B．△H＜0、△S＞0C．△H＞0、△S＞0D．△H＜0、△S＜0

分析 在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示．且△G=△H-T△S：當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷．

解答 解：反應(yīng)CH3OH（g）+NH3（g）═CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫下才能自發(fā)向右進(jìn)行，則滿足△H-T△S＜0，
A．△H＞0、△S＜0，△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A 錯誤；
B．△H＜0、△S＞0，要保證△H-T△S＜0，則T為低溫，故B錯誤；
C．△H＞0、△S＞0，要保證△H-T△S＜0，則T為高溫，故C正確；
D．△H＜0、△S＜0，△H-T△S＜0一定成立，反應(yīng)在任何溫度下一定能夠自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷，明確化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
12345678
CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下面是我們已經(jīng)學(xué)過的烷烴或烯烴的化學(xué)反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型．
（1）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)：C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl，取代反應(yīng)；
（2）丙烯與溴水的反應(yīng)：CH2=CHCH3+Br2 →CH3CHBrCH2Br，加成反應(yīng)；
（3）乙烯與水的反應(yīng)：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)；
（4）氯乙烯生成聚氯乙烯的反應(yīng)：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$，加聚反應(yīng)．
（5）甲苯與濃硝酸的反應(yīng)+3HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正價依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb單質(zhì)的密度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有下列物質(zhì)：①CO2、②KCl、③硅單質(zhì)、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca（OH）2、⑦H2SO4、⑧金剛石、⑨H2O2、⑩Na2O2、⑪氬單質(zhì)．試用以上編號填空：
（1）只有非極性鍵的是③④⑧．
（2）只有離子鍵的是②．
（3）既有離子鍵，又有非極性鍵的是⑩．
（4）屬于共價化合物的是①⑦⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號：BN，CO．
（2）D2C2的電子式：
（3）用電子式表示D與C形成D2C的過程：．
（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物的反應(yīng)方程式：HNO3+NH3=NH4NO3
（5）E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應(yīng)放氫氣，則方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑．若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．四種短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是過渡元素．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3．
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是Ne．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因是NH3分子間形成氫鍵．
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第Ⅷ族．元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（6）畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將元素周期表原先的主、副族族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�
A．不僅有第2列元素的原子最外層有2個電子
B．第3～12列元素全為金屬
C．第3列元素種類最多
D．第15、16、17列元素都是非金屬元素

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