下列模型分別是HCN、S8、SF6、B12結(jié)構(gòu)單元，下列說法錯(cuò)誤的是

A．32gS8分子中含有0．125molsp3- sp3σ鍵

B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的正八面體分子

C．1molHCN分子中有2molσ鍵和2molπ鍵

D．B12中僅含非極性鍵

 

A

【解析】

試題分析：A、1個(gè)S8分子有8個(gè)σ鍵，32g的S8物質(zhì)的量是0．125mol，所以共含有0．125mol×8=1molsp3- sp3σ鍵,錯(cuò)誤；B、SF6中的F-S鍵是極性鍵，所以SF6是由極性鍵構(gòu)成的正八面體分子，正確；C、HCN的結(jié)構(gòu)式是H-C≡N，所以1molHCN分子中有2molσ鍵和2molπ鍵，正確；D、B12中只有B-B鍵，所以只含非極性鍵，正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的關(guān)系

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是

①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

 

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金晶體的晶胞如下圖所示立方面心堆積。設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上3個(gè)金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯(cuò)誤的是

A．金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子

B．金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取密堆積

C．一個(gè)晶胞的體積是

D．金晶體的密度是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是

A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2

 

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下列說法正確的是

A．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

B．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)一定為m＋11

C．在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是sp—p

D．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，可能是含有共價(jià)鍵的離子化合物

 

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用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是

A．R的氧化物都能溶于水

B．R都是非金屬元素

C．R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)

D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川成都樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高二10月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型

B．在共價(jià)化合物分子中一定存在鍵

C．全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能一定越大

 

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25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

B．PH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HCO3-

C．含較多的SO32-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

D．澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H2O、SO42-

 

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下列微粒中只有氧化性的是

①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤MnO4－ ⑥Ag+ ⑦SO2

A、①⑦ B、②④ C、③⑤⑥ D、②④⑤⑥

 

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