Question

用如圖裝置進(jìn)行SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率測(cè)定實(shí)驗(yàn)：

2SO₂+O₂

Cl2O2

2SO₃；△H=-196kJ/mol．已知：

	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
SO2	-72.4	-10
SO3	16.8	44.3

（1）要順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接合適的裝置（可重復(fù)使用），請(qǐng)從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號(hào)填入空格內(nèi)．Ⅰ

 

、Ⅱ

 

、Ⅲ

 

（2）將裝置連接好，實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（不必寫具體過程）

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起的作用是

 

．解釋實(shí)驗(yàn)室要用75%的濃硫酸而不用稀硫酸制備SO₂的原因

 

（4）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是

 

．
（5）實(shí)驗(yàn)中“當(dāng)Cr₂O₃表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是

 

；
（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)若用25.2g的Na₂SO₃，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時(shí)繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g，則本實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

Answer 1

分析：（1）可以用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體；SO₃的熔點(diǎn)是16，8℃，較低，可以用冰水來獲得三氧化硫，Ⅲ中為吸水和尾氣處理；
（2）氣體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中需要檢查裝置的氣密性；
（3）利用壓強(qiáng)使液體順利流下，75%的濃硫酸可抑制二氧化硫的溶解；
（4）先加熱催化劑再滴入濃硫酸，能保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫；
（5）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑在高溫下容易喪失催化活性；
（6）利用Na₂SO₃～SO₂～SO₃關(guān)系式，進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）Ⅰ裝置必須要對(duì)二氧化硫進(jìn)行干燥，可以用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體；SO₃的熔點(diǎn)是16，8℃，可以用冰水來獲得三氧化硫；未反應(yīng)掉的二氧化硫?qū)�空氣�?huì)產(chǎn)生污染，Ⅲ中加濃硫酸的吸收裝置及氫氧化鈉溶液尾氣處理裝置，故答案為：B；A；BE；
（2）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）為使液體順利流下，則甲裝置所起的作用是保持分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，實(shí)驗(yàn)室要用75%的濃硫酸而不用稀硫酸制備SO₂的原因是二氧化硫在水中溶解度，常溫常壓1：40，硫酸濃度越大，二氧化硫不易溶于其中，從而有利于二氧化硫逸出，
故答案為：保持分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等；二氧化硫在水中溶解度，常溫常壓1：40，硫酸濃度越大，二氧化硫不易溶于其中，從而有利于二氧化硫逸出；
（4）為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)先加熱催化劑再滴入濃硫酸，
故答案為：先加熱催化劑再滴入濃硫酸；
（5）以防溫度過高，這樣做的原因是溫度過高不利用二氧化硫的生成，且影響催化劑的活性，故答案為：溫度過高不利用二氧化硫的生成，且影響催化劑的活性；
（6）由硫原子守恒可知，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，n（Na₂SO₃）=0.2mol，則生成n（SO₃）=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×80g/mol=16g，稱得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

11.3g

16g

×100%=70.6%，故答案為：70.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)、計(jì)算以及離子的檢驗(yàn)等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，側(cè)重實(shí)驗(yàn)及計(jì)算能力的考查．