常溫下，下列指定條件下能大量共存的微粒是

A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42—、OH—

B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH

C、c(OH—)/c(H+)=1012溶液：H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3—

D、使石蕊變紅的溶液：Fe2+、Al3+、ClO—、CO32—

 

A

【解析】

試題分析：A、各離子在乙醇稀溶液中互不反應，可以大量共存；B、NH3?H2O與Mg2+、Ag+、CH3COOH反應，不能大量共存；C、c(OH—)/c(H+)=1012溶液顯堿性，OH?與H2S、HCO3?反應，不能大量共存；D、使石蕊變紅的溶液顯酸性，ClO?氧化Fe2+，F(xiàn)e2+、Al3+都能與CO32?反應，不能大量共存。

考點：本題考查離子共存。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．四種平衡常數(shù)都是一個比值，沒有單位

B．四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大

C．一個化學反應的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計量數(shù)無關

D．對于同類型反應，化學平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應可能進行的程度

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）學期調(diào)研檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列問題：

（1） 用電子式表示H2O的形成過程________________________。

（2） 用電子式表示MgCl2的形成過程________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省攀枝花市高一（下）學期調(diào)研檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語的書寫，正確的是

A．氯氣的電子式： B．硫原子的結構示意圖：

C．溴化鈉的電子式： D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 37 17Cl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價電子排布式為3d5。

（1）R元素在周期表中的位置 ；W2X2的電子式 。

（2）X、Y、Z的最低價氫化物中：沸點最高的是 （填化學式）；共價鍵鍵能最小的是 ；X、Y、Z的雜化類型 （填相同或不相同）。

（3）若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子，請在下圖晶胞中用?標出未畫出的R原子。

（4）將1.19g ZXY2溶于100ml水中發(fā)生非氧化還原反應，生成2種酸，反應方程式為 ；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵，其生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：調(diào)節(jié)適當PH范圍可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不會沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應的離子方程式： 。

（2）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質(zhì)是

(填化學式)。

請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，仿照上圖形式畫出制備流程圖(提示：在箭頭上下方標出所用試劑和實驗操作) 。

（3） 寫出試劑X的名稱 。

（4） 實驗操作I的順序依次為 (選填序號)。

A．蒸餾 B．蒸發(fā)濃縮 C．過濾 D．冷卻結晶

（5） 要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體，必須進行的操作是 (填操作名稱)

（6）寫出濾渣E與W反應的化學方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列關于該電池放電時的說法中正確的是 （ ）

A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極

B．正極反應式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2

C．負極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大

D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）

A．7．80g Na2O2與5．85g NaCl所含陰離子數(shù)均為0．1NA

B．常溫常壓下，22．4LNH3所含分子數(shù)小于NA

C． 一定條件下，1．4g N2與0．2mol H2混合充分反應，轉移的電子數(shù)為0．3NA

D．標準狀況下，28g聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）__________

A. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 D. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

①該反應化學平衡常數(shù)表達式K=

②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

③某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得C(CO)=0.2mol·L-1，此時的溫度為__________

（3）25℃101KPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

（4）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，該電池工作時負極電極反應式為 。若反應時消耗16g甲醇所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，則將產(chǎn)生標準狀況下的O2________升

 

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