常溫下,下列指定條件下能大量共存的微粒是
A、乙醇稀溶液:K+、Na+、SO42—、OH—
B、氨水溶液:Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH
C、c(OH—)/c(H+)=1012溶液:H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3—
D、使石蕊變紅的溶液:Fe2+、Al3+、ClO—、CO32—
科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù),下列說法正確的是
A.四種平衡常數(shù)都是一個比值,沒有單位
B.四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù),溫度升高其值都增大
C.一個化學反應的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計量數(shù)無關
D.對于同類型反應,化學平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應可能進行的程度
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省攀枝花市高一(下)學期調(diào)研檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
按要求回答下列問題:
(1) 用電子式表示H2O的形成過程________________________。
(2) 用電子式表示MgCl2的形成過程________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省攀枝花市高一(下)學期調(diào)研檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學用語的書寫,正確的是
A.氯氣的電子式: B.硫原子的結構示意圖:
C.溴化鈉的電子式: D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 37 17Cl
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省成都市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素,其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6;X、Z同主族,W與X、Y均不同周期,R2+的價電子排布式為3d5。
(1)R元素在周期表中的位置 ;W2X2的電子式 。
(2)X、Y、Z的最低價氫化物中:沸點最高的是 (填化學式);共價鍵鍵能最小的是 ;X、Y、Z的雜化類型 (填相同或不相同)。
(3)若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子,請在下圖晶胞中用?標出未畫出的R原子。
(4)將1.19g ZXY2溶于100ml水中發(fā)生非氧化還原反應,生成2種酸,反應方程式為 ;所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵,其生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知:調(diào)節(jié)適當PH范圍可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不會沉淀。
請回答下列問題:
(1)寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應的離子方程式: 。
(2)在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外,還一定含有的雜質(zhì)是
(填化學式)。
請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液,仿照上圖形式畫出制備流程圖(提示:在箭頭上下方標出所用試劑和實驗操作) 。
(3) 寫出試劑X的名稱 。
(4) 實驗操作I的順序依次為 (選填序號)。
A.蒸餾 B.蒸發(fā)濃縮 C.過濾 D.冷卻結晶
(5) 要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體,必須進行的操作是 (填操作名稱)
(6)寫出濾渣E與W反應的化學方程式: 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
高鐵電池是電動汽車首選的電池之一,該電池的工作原理為:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列關于該電池放電時的說法中正確的是 ( )
A.高鐵電池產(chǎn)生的電流從負極經(jīng)外電路到達正極
B.正極反應式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2
C.負極pH減小,正極pH增大,電解液pH增大
D.每氧化1mol高鐵酸鉀轉移3mol電子
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省成都市高第二期期末高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )
A.7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)均為0.1NA
B.常溫常壓下,22.4LNH3所含分子數(shù)小于NA
C. 一定條件下,1.4g N2與0.2mol H2混合充分反應,轉移的電子數(shù)為0.3NA
D.標準狀況下,28g聚乙烯完全燃燒,產(chǎn)生的CO2數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(14分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)__________
A. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 D. CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①該反應化學平衡常數(shù)表達式K=
②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H__________0(填“>”、“=”或“<”);
③某溫度下,將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應后,達到平衡時測得C(CO)=0.2mol·L-1,此時的溫度為__________
(3)25℃101KPa下,1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量22.68kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
(4)據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,該電池工作時負極電極反應式為 。若反應時消耗16g甲醇所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液,則將產(chǎn)生標準狀況下的O2________升
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