(1)熱敷袋放出的熱量來源于____________放出的熱量。
(2)炭粉的作用是________________________________________________。
(3)加入NaCl的作用是___________________________________________。
(4)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式____________________________。
解析:本題為一信息給予題,實質(zhì)上考查的是原電池的有關(guān)知識。從熱敷袋使用前與空氣隔絕,啟用后卻要打開揉搓,說明有空氣參與了熱敷袋內(nèi)的反應(yīng)。反應(yīng)后有大量的鐵銹生成,說明有O2參加,而放出的熱量應(yīng)是鐵被氧化時釋放的,從啟用到放出熱量的時間很短,顯然不是鐵的緩慢氧化所能形成的現(xiàn)象,此時再分析熱敷袋中的原料成分,會很容易想到鐵的吸氧腐蝕,即熱敷袋發(fā)生的是原電池反應(yīng),其中鐵作負(fù)極,炭粉為正極,NaCl與水構(gòu)成了電解質(zhì)溶液。輕輕揉搓的作用是使鐵屑與炭粉、NaCl與水充分接觸,以促使原電池反應(yīng)的發(fā)生。
熱敷袋中主要發(fā)生如下反應(yīng):
Fe-2e-Fe2+
2H2O+O2+4e-4OH-
Fe2++2OH-Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
答案:(1)鐵屑被氧化
(2)C、Fe和NaCl溶液組成原電池,C作正極,使鐵氧化速率加快
(3)NaCl溶于水形成電解質(zhì)溶液,增強(qiáng)導(dǎo)電性
(4)負(fù)極:Fe-2e-Fe2+ 正極:2H2O+O2+4e-4OH- Fe2++2OH-Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
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(1)熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是________________________________________________。
(2)炭粉的主要作用是________________________________________________。
(3)加入NaCl的主要作用是_________________________________________________。
(4)寫出生成鐵銹的有關(guān)方程式_______________________________________________。(按生成過程分步寫,不可合并成總式)
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