I、將鋅片浸在硫酸銅中,用一根細(xì)銅棒抵住鋅片的中部,發(fā)現(xiàn)銅棒變粗了,一段時(shí)間后,被銅棒抵住的部位出現(xiàn)了一個(gè)洞口。請(qǐng)你解釋這兩個(gè)現(xiàn)象:
, (用電極反應(yīng)式表示)。
Ⅱ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
設(shè)計(jì)了一套原電池裝置,從而實(shí)現(xiàn)了該反應(yīng)。請(qǐng)完成下列各題:
(1)該原電池的負(fù)極材料為 ,電解質(zhì)溶液可能是 (填溶質(zhì)的化學(xué)式)。
(2)在下面方框中畫出該原電池的示意圖(正極材料為碳棒)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
黃血鹽(亞鐵氰化鉀,K4[Fe(CN)6])易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑),食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg-1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒,超過400 ℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。
回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式________________。K4[Fe(CN)6]中Fe2+與CN-兩種離子之間的作用力是__________________。
(2)CN-中碳原子的雜化方式為____________;1 mol CN-中含有π鍵的數(shù)目為__________。
(3)金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖(請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖),鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為______________。
(4)黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與CN-是等電子體的氣態(tài)化合物,反應(yīng)化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表象為熱量的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列操作中錯(cuò)誤的是( )
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和濃硫酸,使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B.混入Cl2中的HCl氣體,可用飽和NaCl溶液除去
C.除去Fe粉中的少量舢粉:加入NaOH溶液后過濾
D.提取溶解在水中的少量溴:加入CCl4,振蕩,靜置,分層后,取出有機(jī)層再分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是
A.由于氫鍵的作用,熔點(diǎn)H2O>I2
B.4℃時(shí),水的密度最大與氫鍵有關(guān)
C.氫鍵不屬于化學(xué)鍵,沒有飽和性和方向性
D.氫鍵一定在分子間形成,它是一種特殊的分子間作用力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是
A.原子結(jié)構(gòu)示意圖表示12C,也可以表示14C
B.球棍模型 表示二氧化碳分子,也可以表示二氧化氮分子
C.電子式 表示羥基,也可以表示水失去氫離子剩下的部分
D.電子排布式為1s22s22p4 表示氧元素簡(jiǎn)單陰離子,也可表示F-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列分子中,中心原子的雜化類型相同,分子空間構(gòu)型也相同的是( )
A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2 C.H2O、NH3 D.NH3、CH2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸,?duì)此反應(yīng),下列敘述正確的是 ( )
A.改變壓強(qiáng),不能改變?cè)摲磻?yīng)速率
B.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芨淖冊(cè)摲磻?yīng)速率
C.升高溫度不一定能提高該反應(yīng)速率
D.使用催化劑后,該反應(yīng)速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比了
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