Question

某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？答：________．

(2)寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式．

鋁為(________)________；石墨為(________)________；電池總反應(yīng)：________．

(3)實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？

答：________，為什么？

答：________．

寫出鋁電極的電極反應(yīng)式________．

(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：________．

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響？

Answer 1

答案：
解析：

解析：實(shí)驗(yàn)1中Mg活潑，故Mg作負(fù)極；實(shí)驗(yàn)2中Al活潑，故Al作負(fù)極；實(shí)驗(yàn)3中是鋁作負(fù)極，將鹽酸中的氫離子置換出氫氣；實(shí)驗(yàn)4中Mg雖比Al活潑，但Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，而Al可與NaOH溶液反應(yīng)，故Al作負(fù)極；實(shí)驗(yàn)5中Al雖比Zn活潑，但常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，故Zn為負(fù)極． 　　點(diǎn)評：根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，氧化還原反應(yīng)中的還原劑作負(fù)極．