Question

【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。

(1)Y中總反應的化學方程式為__________________，濾紙上c點附近會變________色。

(2)電解一段時間后，產生280 mL的氣體(標準狀況下)，此時溶液的體積為500 mL，假設溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液復原。

Answer 1

【答案】2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑紅15.8Ag2O

【解析】

紫紅色斑即MnO向d端擴散，根據陰離子向陽極移動的原理，可知d端為陽極，即b為正極，a為負極，c為陰極，據此分析可得結論。

(1)NaCl溶液中H＋放電，產生OH－，c點附近會變紅色，故答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、紅；(2)電解AgNO3溶液時，Pt為陽極，溶液中的OH－放電：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，當有280 mL即0.012 5 mol的氣體生成時，轉移0.05 mol的電子，溶液中產生n(H＋)＝0.05 mol，即pH＝1；Ag為陰極，溶液中的Ag＋得電子，生成銀0.05 mol。脫離體系的是銀元素和氧元素，且n(Ag)∶n(O)＝2∶1，所以可以加入0.025 mol 的Ag2O或Ag2CO3，則需要加入Ag2O的質量=0.025mol×232g/mol=5.8g，故答案為： 1、5.8、Ag2O。